Cтраница 1
Сульфиды рения получаются при непосредственном взаимодействии рения с серой, а также при обработке сероводородом солей рениевой кислоты. [1]
Сульфиды рения представляют особый интерес в связи с тем, что в природе рений сопутствует обычно именно сульфидным рудам. Поэтому с сульфидами связаны вопросы генезиса рениевых месторождений, с одной стороны, и технологические вопросы, с другой. [2]
Сульфиды рения являются эффективными катализаторами гидрирования органических веществ. Преимущество этих катализаторов по сравнению с металлическими катализаторами платиновой группы заключается в том, что они не отравляются серусодержа-щими соединениями. [3]
Сульфид рения Re2S7 превращается в Re2 ( CO) 10 под действием окиси углерода в присутствии водорода или влаги. [4]
Исключительно твердый сульфид рения получается, если добавить серу к ренату, полученному путем сплавления рения или двуокиси рения с углекислым натрием или калием. Этот темный сульфид чрезвычайно трудно растворяется в кислотах. [5]
Из щелочных растворов сульфид рения выделяется медленно и количественное осаждение достигается лишь в том случае, если насыщенный сероводородом раствор оставляют стоять в течение нескольких часов, лучше в продолжение ночи. Независимо от способа получения, сульфид рения Re2S7 мало растворим в полисульфиде аммония. [6]
Из щелочных растворов сульфид рения выделяется медленно и количественное осаждение достигается лишь в том случае, если насыщенный сероводородом раствор оставляют стоять в течение нескольких часов, лучше в продолжение ночи. Независимо от способа получения, сульфид рения Re2S7 трудно растворим в полисульфиде аммония. [7]
Ввиду некоторой растворимости сульфида рения в водных растворах сульфидов щелочей реакция протекает не всегда количественно. При этом гептасульфид рения выпадает в осадок вместе с некоторым количеством серы, образующейся из избыточного тиосульфата. Прибавлением толуола и кипячением сера удаляется. [8]
В качестве катализатора использованы сульфиды рения и металлический палладий. [9]
Концентраты молибденита MoS2, содержащие сульфиды рения, меди, цинка, железа и других металлов, подвергают окислительному прокаливанию при температуре 600 - 650 в большом избытке воздуха. При этом получают летучие ( S02, Re207, Mo03) и нелетучие ( CuO, ZnO, Fe203) окислы, которые под действием MoOj частично превращаются в молибдаты. Прокаливание проводят в печах таким образом, чтобы в камерах обеспыливания, которыми снабжены эти печи, Re207 максимально отделялся от S02 и Мо03 на основе разницы в летучести. [10]
Большой интерес представляет применение сульфидов рения в качестве катализаторов. По сравнению с сульфидами кобальта и молибдена они более активны, медленно отравляются и проще регенерируются. [11]
Из щелочных растворов сероводород выделяет сульфид рения медленно и только после длительного стояния. Осадок сульфида рения мало растворим в растворах полисульфида аммония. [12]
По термодинамическим данным, образование сульфида рения более вероятно, чем сульфидов платины. Изобарно-изотермические потенциалы восстановления низших сульфидов платины и рения водородом при температурах риформинга составляют для PtS AG 773 - 8 0 кДж / моль, для ReS2 - 17 2 кДж / моль. [13]
При взаимодействии H2S с раствором KReO4 образуются сульфиды рения ( VII) и калия, а в присутствии H2SO4 - сульфид рения ( IV) и сера. [14]
Кореи, 99тТс - коллоидный раствор на основе сульфида рения для сцинтиграфии печени, селезенки и костного мозга. [15]