Cтраница 2
Данные о растворимости и давлении пара указывают на существование борофосфорных кислот в концентрированных растворах. Были получены твердые вещества, имеющие состав солей борофосфорной кислоты. [16]
Милликен, Миллс и Облэд [125] обсуждали возможность существования кислоты типа кислот Бронстеда для окисных систем ( реакция 2) и пришли к выводу, что это потенциальная, а не предсуществующая кислота. [17]
В последующем Буслаев, Николаев, Густякоиа [6] подтвердили существование пентафторкремниевой кислоты, основную часть которой в растворах составляют не-полимеризованпые ионы. Исследование электропроводности цента - н гексафторкрем-ниевых кислот привело авторов к заключению об образовании попов SiFe - H2O, которые в случае гексафторкремштевой кислоты возникают при замещении в комплексном анноне фтора на воду. [18]
Остальные кислоты известны только в виде своих водных растворов, причем существование кислот составов НЮ, НЮ2 и HBrOi подвергается сомнению. [19]
К недостаткам этой теории можно отнести то, что она не объясняет существования типичных кислот и оснований в растворах неионизирую-щих растворителей. [20]
К недостаткам этой теории можно отнести то, что она не объясняет существования типичных кислот и оснований в растворах неионизирующих растворителей. [21]
Однако экспериментальных данных, которые свидетельствовали бы о правильности приведенной схемы и о возможности существования имидсерных кислот, не имеется. [22]
Он при этом наблюдал на изотермической кривой заметную точку разрыва, тогда как никаких указаний на существование ме-такремневой кислоты SiOa 2HjO найдено не было. [23]
До сих пор мы не знаем окиси формила, но Левихом и Вейдманом сделана догадка о существовании формилистой кислоты, которая, вероятно, была бы способна чрез простое окисление переходить в муравейную кислоту. [24]
Однако существование кислот и щелочей ( оснований) и их свойства были известны с древности и на протяжении всех средних веков, потому мы можем рассматривать определение Бойля как констатацию общепринятой концепции. Обращает на себя внимание ясное указание на использование красителей как индикаторов и на реакцию кислот с основаниями. К 1840 г. представление о кислотах было уже сформулировано Дэви ( 1811 г.) и Либихом ( 1838 г.) как о соединениях, содержащих водород, в которых водород может быть замещен металлами. К 1890 г. эта концепция была изменена в связи с рождением теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кислота была признана соединением, ионизируемым водой с образованием водородных ионов, а основание - дающим гидроксильные ионы. [25]
Затем он указывает на определение эквппалентов кислоты. Указавши на существование кислот одно - и многоосновпых, он указывает на то, что при установке формулы кислоты нельзя довольствоваться простым исследованием какой-либо ее соли. Количество кислоты, насыщающее один атом К, не всегда есть эквивалент ее и не всегда служит выражением ее частицы. Он указывает па то, что следует сравнивать на только одну соль, но много солей или эфиров и особенно важно в этом случае определение плотности пара кислоты или эфира. [26]
Известны также сложные промежуточные соединения, образующиеся при гидролизе простых фторидов. Берцелиус [6] предполагал возможность существования фторомышьякови-стой кислоты ( HAsF4), однако в дальнейшем это не было подтверждено. Из кислородных соединений мышьяка наиболее изучены мышьяковистая кислота и ее соли. Для пятивалентного мышьяка известно несколько кислот, содержащих фтор и кислород. [27]
Комплексные соединения на основе трифторида хлора должны быть довольно непрочными из-за насыщенного характера самого соединения с ярко выраженными свойствами, определяющимися ковалентностью связи. Существование соединения фторида калия с трифторидом хлора, описанного Беком [140], опровергнуто Эмелеусом [42, 141], который отмечал, что очень низкая электропроводность C1F3 сама по себе не мешает существованию кислот и оснований, аналогичных кислотам и основаниям, образующимся из трифторида брома. [28]
Существуют истинные надфосфорные кислоты, производные орто - или пирофосфорной кислот и перекиси водорода, а именно: монснадфосфорная кислота, H3POS, и нндфосфориая кислота, П РгОе. Эти кислоты совершенно аналогичны мононадсс-рной и надсерной кислотам 46 зда ( см. стр. Па существование над-фосфористой кислоты указывают Глед и Хубольд. [29]
Дальнейшее развитие электрохимической теории Дэви связано с именем А. Авогадро развивает идею о кислотных и щелочных свойствах элементов и их соединений на основе электрохимических представлений. Присоединяясь к выводам Бертолле о существовании кислот, не содержащих кислорода, и опираясь на открытие Дэви щелочных металлов, доказавшее существование кислорода в самых сильных основаниях, Авогадро создает теорию кислотности и щелочности на более общей основе. Во-первых, он выдвигает идею об относительности понятий кислотности и щелочности, так как эти свойства зависят от вещества, с которым сравнивают соответствующие тела. Он считал, что все вещества образуют один последовательный ряд, на краях которого находятся наиболее кислотные и щелочные вещества; в середине же-более или менее нейтральные. Эти выводы Авогадро относит как к элементарным веществам, так и к их соединениям. Свой кислотно-щелочной ряд веществ Авогадро строит, опираясь на электрохимические взгляды Дэви: Опыты и рассуждения, которые Дэви изложил в своем замечательном ма-муаре О некоторых электрических явлениях ( 1807), подтверждают наш взгляд на кислоты и щелочи... Вольту-кислота заряжается в этом случае отрицательно, а щелочь-положительно... В связи с этим Авогадро выдвигает более общее. Он считает, что вообще из двух веществ, которые соединяются, одно играет роль кислоты, а другое - основания, а этот антагонизм и определяет стремление к соединению или, собственно говоря, сродство... [30]