Внешняя координационная сфера

Cтраница 1

Внешняя координационная сфера противопоставляется внутренней, включающей центральный атом и непосредственно связанные с ним группы. Границы внутренней координационной сферы обозначают квадратными скобками. [1]

Они не имеют внешней координационной сферы и не несут формального заряда. Как правило, внутрикомплексные соединения не имеют центров сольватации и не растворяются в воде. Важнейшие природные комплексы - хлорофилл, гем крови и другие относятся к внутрикомплексным соединениям. [2]

Ионы, находящиеся во внешней координационной сфере, связаны с комплексообразующим ионом лишь электростатическими силами. [3]

Какие комплексные частицы не имеют внешней координационной сферы. [4]

Двухкомпонентный спектр в основном обусловлен протонами внешней координационной сферы. Причем широкая линия обусловлена протонами молекул кристаллизационной воды, а узкая - протрнами Н внешней сферы комплексной кислоты. [5]

Заряд комплексообразователя равен алгебраической сумме лигандов и внешней координационной сферы. [6]

Кроме внутренней сферы, в большинстве случаев имеется также внешняя координационная сфера, состоящая из отрицательных или положительных ионов. [7]

Заряд комплексообразователя равен алгебраической сумме зарядов лигандов и ионов внешней координационной сферы. [8]

Ионы К, более удаленные от комплексообразователя, составляют внешнюю координационную сферу. Координационное число комплексообразователя в данном случае равно шести. [9]

Остальные ионы находятся на более далеком расстоянии от комплексообразователя и составляют внешнюю координационную сферу. [10]

Какие химические связи существуют между комплексной частицей и частицами, образующими внешнюю координационную сферу комплекса. [11]

Можно предположить, что гидроксильные группы сорбента участвуют в построении второй, внешней координационной сферы таких комплексов, причем вероятность одновременной координации нескольких гидроксильных групп неодинакова для двух оптических изомеров комплекса. [12]

Остальные ионы находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу. При растворении комплексного соеди-нения в воде ионы, находящиеся во внешней сфере, от-щепляются, ионы же или молекулы, находящиеся во внутренней сфере, остаются связанными с центральным ионом в недиссоциирующий или почти недиссоциирующий комплекс. Чтобы отметить это обстоятельство, в формулах комплексных соединений комплексный ион заключают в квадратные скобки. [13]

Координационные числа ионов металлов ( комплексообразователей. [14]

Остальные ионы находятся на более далеком расстоянии от центрального иона и составляют внешнюю координационную сферу. [15]

Страницы: 1 2 3 4