Таблица - стандартный потенциал
Cтраница 1
Таблица стандартных потенциалов ( для 674 электродных процессов) приведена в Справочнике химика ( 2 - е изд. [1]
Из таблицы стандартных потенциалов видно, что существующие вещества имеют широкий диапазон окислительно-восстановительной силы, однако лишь некоторые вещества пригодны в качестве редокс титрантов. Титрант должен удовлетворять нескольким требованиям. Во-первых, он должен быть достаточно сильным окислителем или восстановителем, чтобы реагировать практически до конца с титруемым веществом. [2]
 |
Редуктор, заполненный металлом или амальгамой металла. [3] |
Из таблицы стандартных потенциалов следует, что алюминий, цинк и кадмий особенно сильные восстановители, но именно это и является причиной неизбирательности их действия. [4]
Однако таблица стандартных потенциалов дает информацию лишь о возможности тех или иных процессов, тогда как в реальных условиях эти процессы могут не наблюдаться из-за чрезвычайно малой скорости их протекания. [5]
Из таблицы стандартных потенциалов ( табл. 20) можно заключить, что положительным в элементе будет серебряный, а отрицательным - цинковый электрод. [6]
По таблице стандартных потенциалов нетрудно установить знак заряда и характер электродных реакций для электродов произвольного электрохимического элемента. [7]
В таблицах стандартных потенциалов не всегда указано, использовано ли соглашение о знаках. Это легко определить, однако, рассмотрев какую-либо знакомую полуреакцию и обратив внимание на ее направление и знак потенциала. Если необходимо, табличные данные изменяют, чтобы привести их в соответствие с соглашением ИЮПАК. Например, все должны помнить, что по соглашению ИЮПАК такие сильные окислители, как хлор, имеют высокие положительные электродные потенциалы. [8]
При составлении таблиц стандартных потенциалов многих ячеек желательно включать в них возможно меньшее число деталей, какое только допустимо без ущерба для ясности. [9]
 |
Диаграмма областей электрохимической устойчивости воды. [10] |
При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп2 при помощи висмутата натрия. Катион Мп2 при реакции с BiCv окисляется до аниона перманганата МпО, который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. [11]
 |
Стандартные электродные потенциалы - в водных растворах. [12] |
Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже его в таблице. Для неметаллов порядок вытеснения обратный: ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. [13]
Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок вытеснения обратный: ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует помнить, что табличные величины относятся к растворам с а 1; только для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близкими по величине ф могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа ( XX, 15) и ( XX, 24) позволяют предвидеть это количественно. [14]
Каждая полуреакция в таблице стандартных потенциалов является слагаемым суммарной реакции в элементе, в котором интересующая нас полуреакция ( написанная как восстановление) находится в сочетании с полуреакцией газообразный водород - Ион водорода. Хотя в таблице даны только полуреакции, стандартные потенциалы относятся к гальваническому элементу, который состоит из стандартного водородного электрода и электрода, на котором происходит интересующая нас полуреакция в стандартных условиях. [15]
Страницы: 1 2 3