Таблица - стандартный потенциал
Cтраница 2
К настоящему времени составлены таблицы стандартных потенциалов почти для семи сотен электродных процессов. V ( Л - 1) / 2 различных химических реакций, то, следовательно, с помощью этих таблиц можно получить данные более чем для двухсот тысяч электрохимических цепей и протекающих в них химических реакций. [16]
Рассматриваемое правило дает возможность, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, предвидеть направление течения различных окислительно-восстановительных реакций, выбирать подходящие окислители и восстановители и решать ряд других важных для аналитической практики вопросов. [17]
Сравнение элементов, далеко отстоящих один от другого в таблице стандартных потенциалов, показывает, что обращение реакции вытеснения часто практически невозможно. [18]
Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают, что, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, можно судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных вопросов. [19]
Следовательно, и направление реакции между такими парами станет обратным тому, которое ожидается на основании их положения в таблице стандартных потенциалов. [20]
Небезынтересно отметить, что хотя формально и в уравнении Лютера, и в приведенном только что выводе, и во всех таблицах стандартных потенциалов потенциалы р / о и ср2 / о для различных реакций вполне равноправны, однако на практике более положительный из них всегда оказывается фиктивной величиной и не отвечает реальному протеканию соответствующего процесса. [21]
Небезынтересно отметить, что хотя формально и в уравнении Лютера, и в приведенном только что выводе, и во всех таблицах стандартных потенциалов потенциалы р / о и р2 / о для различных реакций вполне равноправны, однако на практике более положительный из них всегда оказывается фиктивной величиной и не отвечает реальному протеканию соответствующего процесса. [22]
Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, а наиболее сильные восстановители - в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. [23]
В табл. 1 значения потенциалов приведены в возрастающем порядке, а в табл. 2 - сгруппированы в зависимости от природы комплексов. Таблица стандартных потенциалов, по существу, является рядом напряжений, согласно которому элементы, имеющие менее положительный потенциал, вытесняют из растворов металлы с более положительным потенциалом. [24]
 |
Диаграмма областей электрохимической устойчивости воды. [25] |
Однако таблица стандартных потенциалов дает информацию лишь о возможности тех или иных процессов, тогда как в реальных условиях эти процессы могут не наблюдаться из-за чрезвычайно малой скорости их протекания. [26]
Водородные или гидроксидные ионы часто принимают участие в окислительно-восстановительных реакциях, и в этих случаях разность восстановительных потенциалов зависит от концентрации этих ионов. Из таблицы стандартных потенциалов видно, что, если водородные ионы принимают участие в реакции, то они входят в состав окисленной формы. [27]
Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 С представлены в табл. VI. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп2 при помощи висмутата натрия. Катион Мп2 при реакции с ВЮ3 - окисляется до аниона перманганата МпО4 -, который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. [28]
Наиболее полно изложены: теории растворов электролитов, равновесных электродных процессов, учение о кислотно-щелочных и окислительно-восстановительных равновесиях, об электролизе, теория двойного электрического слоя, принципы применения электрохимии в химическом анализе и других практических областях, современные методы электрохимических измерений. К книге приложены таблицы стандартных потенциалов и коэффициентов активности. [29]
Положительный знак потенциала для определенной сопряженной пары говорит о том, что в нее входит окислитель, более сильный, чем водородный ион, а отрицательный - что в нее входит восстановитель, более сильный, чем водород. В частности, из таблицы стандартных потенциалов видно, что газообразный фтор, характеризуемый максимальным потенциалом 2 87 В, - самый сильный окислитель из перечисленных веществ, а металлический литий, имеющий минимальный потенциал - 3 04 В, - самый сильный восстановитель. [30]
Страницы: 1 2 3