Изменение - энтальпии - реакция
Cтраница 2
Поскольку изменение энтальпии реакции равно по величине, но оСратго по знаку се тепловому эффекту при постоянных температуре п давлен. [16]
Определить изменение энтальпии реакции изомеризации 1 моля циклопропана в пропилен, если стандартная теплота образования пропилена равна 20 42 кДж / моль, а циклопропана 53 35 кДж / моль. [17]
Сравнение изменения энтальпии реакций гомо - и гетеролити-ческого расщепления С - С-связи в гексане ( см. стр. [18]
Сравнение изменения энтальпии реакций гомо - и гетеролити-ческого расщепления С-С - связи в гексане ( см. стр. [19]
Величину изменения энтальпии реакции при абсолютном нуле ( Д / / о) определяют либо на основе спе. В последнем случае эксперимент проводится при комнатной температуре с последующим пересчетом, в котором используются значения теплоемкостей, полученных спектроскопическим путем. [20]
 |
Структурная схема электрохимической энергоустановки. [21] |
ДЯ - изменение энтальпии реакции; п - число молей-эквивалентов, участвующих в электрохимическом превращении 1 моля вещества; F - постоянная Фарадея ( 96 500 Кл, или 26 8 А - ч); U - напряжение батареи ТЭ. [22]
Метод вычисления изменения энтальпии реакции зависит прежде всего от эмпирических данных теплот образования и теплот сгорания ( см. гл. Имеются различные эмпирические методы для определения теплот образования. Такие методы применяют, когда нет прямых экспериментальных данных. Данные по тепло-там образования и теплотам сгорания обычно относятся к 25 С и 1 атм. [23]
Величина П представляет изменение энтальпии реакции присоединения протона к аниону с образованием недиссоциированной молекулы или, наоборот, энергию диссоциации молекулы на протон и анион. Эта величина может быть названа протонным сродством или сродством протона в вакууме только условно, так как она характеризует изменение энтальпии, а не изменение изобарного потенциала данной реакции. [24]
Величина Я представляет изменение энтальпии реакции присоединения протона к аниону с образованием недиссоциированной молекулы или, наоборот, энергию диссоциации молекулы на протон и анион. Эта величина может быть названа протонным сродством или сродством протона в вакууме только условно, так как она характеризует изменение энтальпии, а не изменение изобарного потенциала данной реакции. [25]
Какие факторы определяют величину изменения энтальпии реакции. Как зависит эта величина от энергии активации, пути и условия протекания процесса, присутствия катализаторов. [26]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может слу жить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [27]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [28]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение Д / / указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение Д / / позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [29]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [30]
Страницы: 1 2 3 4