Изменение - энтальпии - реакция
Cтраница 4
 |
Принципиальная схема прибора, работающего по методу температурного скачка. [46] |
К - константа равновесия реакции; R - молярная газовая постоянная; ДЯ - изменение энтальпии реакции. [47]
 |
Принципиальная схема прибора, работающего по методу температурного скачка. [48] |
С - константа равновесия реакции; R - молярная газовая постоянная; АЯ - изменение энтальпии реакции. [49]
Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии реакции образования оксида серы ( IV) из кислорода и серы равно - 297 кДж / моль. [50]
Приведенные величины нельзя назвать строго протонным сродством, так как они представляют не изменение изобарного потенциала, а изменение энтальпии реакции присоединения протона. [51]
Если атомы А и В находятся в газообразном состоянии, то энергия образования связи А - В ДЯсвязнАВ равна изменению энтальпии реакции А ( г) В ( г) - - ( А - В) ( г), идущей при р 101 кПа и определенной температуре, как правило, 298 К. Эта величина выражается в килоджоулях на моль ( кДж / мол. [52]
Если атомы А и В находятся в газообразном состоянии, то энергия образования связи А - В ДЯс язиАЕ1 равна изменению энтальпии реакции А ( г) В ( г) - - ( А - В) ( г), идущей при р 101 кПа и определенной температуре, как правило, 298 К. [53]
Тх); по одной константе и соответствующей ей температуре и величине изменения средней энтальпии вычисляется константа при другой температуре; по двум изобарным потенциалам при двух температурах можно также вычислить среднее значение изменения энтальпии для данного интервала температур; можно вычислить ДО0 при какой-либо температуре, если известны ДО0 для одной температуры и среднее значение изменения энтальпии реакции. [54]
Все подсчеты по таблицам стандартных величин основаны на свойствах аддитивности AZ, ДЯ и S, поэтому сводятся к простому алгебраическому суммированию, аналогичному расчетам по закону Гесса. Так, изменение энтальпии реакции ДЯ равно алгебраической сумме изменений энтальпий при образовании веществ - участников реакции, причем с плюсом берутся продукты реакции, а с минусом - исходные вещества. Это же относится и к AZ и Д5 реакции. Следует заметить, что ДЯ и AZ простых веществ равны нулю, поэтому они в таблицах не помещены. [55]
Страницы: 1 2 3 4