Изменение - энтальпии - реакция
Cтраница 3
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает иа возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [31]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение Aff ггозаояяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [32]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ ( 298) указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ ( 298) позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [33]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может слул ить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полуденное для рассматриваемой реакции отрицательное значение Д / / указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большее абсолютное значение ЛЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличаюшнхся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [34]
Рассматриваемая здесь энергия представляет собой изменение энтальпии реакции при равновесных условиях. Поскольку мы рассматриваем неравновесные процессы, то нам при более строгом подходе следовало бы говорить об энергии активации удаления меди из узлов решетки. [35]
Символ Д 298 к обозначает изменение энтальпии реакции при 298 К; реагенты и продукты реакции находятся в стандартном состоянии при 298 К. [36]
Символ АЯ ( 298 К) обозначает изменение энтальпии реакции при 298 К; реагенты и продукты реакции находятся в стандартном состоянии при 298 К. [37]
Протонное сродство молекул воды Ян 0 - изменение энтальпии реакции Н2О Н Н3О в вакууме - очень велико и составляет 170 - 180 ккал / г-ион. Теплота дальнейшей сольватации иона гидроксония по реакции H3O aq7 H3O - aq составляет уже только - 85 - - 95 ккал / г-ион. [38]
Метод прямой калориметрии [19] выбирают для определения изменения энтальпии реакции, протекающей достаточно быстро для того, чтобы можно было непосредственно измерять поглощаемое или выделяемое тепло. [39]
 |
Схема процессов. [40] |
Поэтому обычно говорят не о тепловом эффекте реакции, а об изменении энтальпии реакции АЯ. [41]
 |
Термогальваническая ячейка. [42] |
Следует отметить, что обратимое тепло для электрохимической ячейки связано не с изменением энтальпии реакции, а с изменением энтропии. Последнее свойственно системам, характеризуемым давлением и объемом, но не чисто электрическим системам. [43]
 |
Термогальваническая ячейка. [44] |
Следует отметить, что обратимое тепло для электрохимической ячейки связано не с изменением энтальпии реакции, а с изменением энтропии. Последнее свойственно системам, характеризуемым давлением и объемом, но не чисто электрическим системам. [45]
Страницы: 1 2 3 4