Cтраница 1
Изменения энтропии в ходе химической реакции могут зависеть от пути реакции, так что было бы ошибочным откладывать непрерывные изменения энтропии на схеме, аналогичной приведенной на рис. 4.3. Непрерывная линия изменений энергии на рис. 4.3 означает, что мы молчаливо предполагаем, что при каждом значении координаты реакции R энергия в химической системе успевает достичь равновесия в соответствии с непрерывно изменяющимся состоянием системы. [1]
Изменение энтропии ( в состояниях, близких к равновесному) является величиной второго порядка малости. [2]
Изменение энтропии коррелирует с изменением краевого угла. Отсюда величина энтропии, которая связана со структурными изменениями жидкой фазы, может быть мерой смачивания при флотации. [3]
Изменение энтропии в процессе упорядочения AS - Л In 2, следовательно, скрытая теплота Т AS при; Т 100 К есть величина порядке 0 2 ккал / моль. [4]
Изменение энтропии ( в состояниях, близких к равновесному) является величиной второго порядка малости. [5]
Изменения энтропии можно также просто определить с помощью энтропийной диаграммы. Для этого берется разность энтропии в конечной точке данного потока на изобаре Рг ( начальное давление) и фактической точке при более низком давлении вследствие наличия гидравлических сопротивлений. Аналогично находят изменение энтропии на обратном потоке. [6]
Изменение энтропии в конечном ( макроскопическом) процессе мы получим путем суммирования таких бесконечно малых изменений. [7]
Изменение энтропии за счет внешнего теплообмена могут иметь любой знак, а изменение энтропии за счет внутреннего теплообмена имеют только положительный знак, это связанно с необратимыми потерями энергии в реальных процессах. Таким образом, изменение энтропии в рассматриваемых системах служит мерой преобразования и изменения энергии и позволяет дать оценку степени ее обесценивания. [8]
Изменение энтропии ( в состояниях, близких к равновесному) является величиной второго порядка малости. [9]
Изменение энтропии на участке между двумя адиабатами в цикле Карно AS 4 19кДж / К. [10]
Изменение энтропии на участке между двумя адиабатами в цикле Карно Д5 - 4 19кДж / К. [11]
Изменение энтропии для монодентатных лигандов еще усложняется некоторыми факторами, кроме тех, которые оказывают влияние на изменение энтальпии. Можно было бы думать, что процесс упорядочивания, связанный с образованием в растворе одной ионной частицы за счет двух или более других, будет приводить к уменьшению энтропии. В действительности же происходит общее увеличение энтропии, что обусловлено полной или частичной нейтрализацией заряда и освобождением молекул растворителя из сферы сольватации каждого из реагентов. [12]
Изменение энтропии благоприятствует самопроизвольному протеканию реакции. [13]
Изменение энтропии при химической реакции особенно велико, когда число молей газообразных продуктов реакции отличается от числа молей газообразных исходных веществ. При увеличении объема энтропия растет, при уменьшении снижается, если же объем практически неизменен, то постоянна энтропия. Процесс расширения газа идет самопроизвольно ( например, если выпускать газ из баллона) и энтропия его возрастает, так как увеличивается беспорядок в системе: молекулы начинают двигаться более хаотично. [14]
Изменение энтропии Д5 для реакции образования хлористого этила путем хлорирования этана равно 0 5 энтр. [15]