Изменение - энтропия
Cтраница 2
Изменение энтропии ( Д5) при реакции Дильса - Альдера обычно велико и имеет отрицательный знак. [16]
Изменение энтропии Д5 для реакции образования хлористого этила путем хлорирования этана равно 0 5 энтр. [17]
Изменение энтропии для реакции 1 можно приблизительно оценить в 35 кал / моль-град. Таким образом, константа скорости обратной реакции ( рекомбинация радикалов СН3 СНО с образованием ацетальдегида) будет иметь предэкспоненциальный множитель на 108.02 - 10906 л / моль-сек меньше, чем предэкспоненциальный множитель для рекомбинации радикалов СН3, по крайней мере в 10 раз. [18]
Изменения энтропии очень невелики. Константа равновесия изменяется от 0 77 для метиламина до 26 для деканамина и до 102 для октадеканамина. Оно соответствует изменению константы равновесия более чем в 3 раза, в то время как разница между С ] 0 и Си только немного превышает 2 раза. [19]
Изменение энтропии при растворении кристаллических полимеров также складывается из энтропии плавления и энтропии смешения переохлажденной жидкости. Первый член всегда положителен, так как в расплаве число способов расположения молекул значительно больше, чем в кристаллической решетке. Это способствует увеличению отрицательной величины AGM и, следовательно, самопроизвольному растворению кристаллических полимеров, которое иногда происходит только при нагревании, когда член ГД5М становится достаточно большим. [20]
Изменение энтропии при гидратации могло бы быть рассчитано, если бы была известна энтропия тоберморита. [21]
Изменение энтропии двух тел в результате прямого перехода тепла QI от первого, более нагретого тела ко второму, менее нагретому, может быть определено следующим путем. [22]
Изменение энтропии при смешении различных газов связано с различием молекул смешивающихся газов и обусловлено тем, что для отделения молекул одного газа от молекул другого после смешения их необходимо затратить некоторую работу. Наоборот, в случае одинаковых молекул отделение некоторого количества их не требует затраты работы и поэтому изменение энтропии при смешении двух одинаковых газов, имеющих равные давления и температуру, равно нулю. [23]
Изменение энтропии в результате перехода системы из одного состояния в другое не зависит от условий проведения этого процесса. [24]
 |
Термодинамические характеристики прометия. [25] |
Изменение энтропии при гидратации иона Рт3 ( при 5н оды 0), эн. [26]
Изменение энтропии в левой части выражения (3.50), разумеется, не зависит от процесса, для которого вычисляется правая часть и который может быть обратимым ( произвольной формы) или необратимым. [27]
Изменение энтропии ( в состояниях, близких к равновесному) является величиной второго порядка малости. [28]
Изменение энтропии двух тел в результате прямого перехода тепла от первого, более нагретого тела ко второму, менее нагретому, может быть определено следующим путем. Примем для упрощения, что оба тела имеют настолько большие теплоемкости, что отдаваемое или, наоборот, получаемое ими количество тепла Q не вызывает заметного изменения температуры тела. [29]
Изменение энтропии при смешении различных газов связано с физическим различием молекул смешивающихся газов и обусловлено тем, что для отделения молекул одного газа от молекул другого после смешения их необходимо затратить определенную работу. Наоборот, в случае одинаковых молекул отделение некоторого количества их не требует затраты работы и поэтому изменение энтропии при смешении двух одинаковых газов, имеющих одинаковые давления и температуру, равно нулю. [30]
Страницы: 1 2 3 4