Изменение - энтропия
Cтраница 3
 |
Углеводородное потоки и условия для сравнение методов. [31] |
Изменение энтропии на ступени В происходит при постоянном давлении р, однако при решении уравнения ( 85) для этой ступени необходимо воспользоваться давлениями р2 и ра. [32]
Изменение энтропии: 2 - 3 - газообразное при высоком давлении; 4 - 5 - жидкость; 6 - 7 - газообразное при более низком давлении; 8 - / - жидкость. [33]
Изменение энтропии в каком-нибудь процессе зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от пути перехода. [34]
Изменение энтропии в результате перехода системы из одного состояния в другое не зависит от условий проведения этого процесса. [35]
Изменения энтропии, как мы видели, определяют направление и предел течения самопроизвольных процессов для изолированных систем. Подобно этому наша новая функция определяет их для систем, находящихся при постоянных температуре и объеме. [36]
Изменение энтропии для монодентатных лигандов еще усложняется некоторыми факторами, кроме тех, которые оказывают влияние на изменение энтальпии. Можно было бы думать, что процесс упорядочивания, связанный с образованием в растворе одной ионной частицы за счет двух или более других, будет приводить к уменьшению энтропии. В действительности происходит общее увеличение энтропии, что обусловлено полной или частичной нейтрализацией заряда и освобождением молекул растворителя из сферы сольватации каждого из реагентов. [37]
Изменение энтропии в каком-нибудь процессе зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от пути перехода. [38]
Изменение энтропии рассчитывается на 1 моль и выражается в калориях на градус. [39]
Изменение энтропии для необратимого адиабатного процесса не равно нулю. [40]
Изменение энтропии при нагревании идеального газа при постоянном объеме или постоянном давлении также легко рассчитывается по формулам ( 49) и ( 50), поскольку теплоемкости Cv и С р идеального газа - величины постоянные. [41]
Изменение энтропии при адиабатическом процессе равно нулю. [42]
Изменение энтропии всей изолированной системы равно нулю, если все процессы, протекающие в такой системе, обратимы. В самом деле, как было доказано, в результате обратимых процессов не меняется статистический вес, который связан с энтропией формулой Больцмана. Если хоть один процесс, протекающий в изолированной системе, необратим, статистический вес, а следовательно, и энтропия такой системы возрастает. [43]
Изменение энтропии в ходе процесса определяют как разность суммы энтропии продуктов реакции и суммы энтропии исходных веществ. [44]
 |
Зависимость энтропии свинца от температуры. [45] |
Страницы: 1 2 3 4