Вода - кислота
Cтраница 1
Вода кислоты и спирты иногда рассматриваются как промоторы фтористого бора, однако такая точка зрения неправильна, так как фтористый бор с этими веществами образует соединения типа кислот, которые имеют самостоятельное каталитическое действие. [1]
В воде кислоты диссоциируют, образуя ионы водорода и кислотные остатки. [2]
При отщеплении воды кислоты образуют так называемые ангидриды кислот. [3]
Нерастворимые в воде кислоты ( С. Низшие водорастворимые кислоты ( Ci - С4) пока не используются и теряются с промывными водами. Высшие кислоты ( С2о) частично применяют для приготовления хозяйственного мыла. В остатке от перегонки содержатся, кроме того, дикарбоновые кислоты. [4]
Растворимые в воде кислоты распознаются при помощи индикаторов. Фиолетовый лакмус от действия кислоты окрашивается в красный цвет. [5]
Находящиеся в воде кислоты предохраняют сланец от разложения проникающими в глубь земной коры растительными и животными микроорганизмами. Считается, что бактерии для своего развития требуют среду нейтральную или со слабой щелочной реакцией и развитие их прекращается в среде с кислой реакцией. Поэтому, проникая в горючесланцевые породы, микроорганизмы не могут развиваться. Лутсу ( 1934), только это обстоятельство позволяет нам иметь в настоящее время залежи неразложившихся горючих сланцев. Возможно, что они оказывают также влияние на процессы, в результате которых изменяются физико-механические свойства пород. [6]
Нерастворимые в воде кислоты могут быть определены способом обратного титрования. [7]
Наличие в воде кислот, растворенной углекислоты и кислорода приводит к коррозии поверхностей котла, ускоряя его износ. Содержание кислорода в воде для питания котлов низкого давления должно быть не выше 3 мг / л, а в воде для питания котлов среднего и высокого давления кислород должен отсутствовать. [8]
 |
Величины сродства к протону. [9] |
Сильные в воде кислоты отличаются меньцшми значениями величин сродства к протону. Однако следует иметь в виду, что эти величины во всех случаях остаются высокими. Относительно высокая диссоциация некоторых кислот в воде или других растворителях объясняется взаимодействием протонов и анионов кислот с молекулами растворителей ( сольватация), при которой выделяется энергия, достаточная для отрыва протонов. Так, суммарная энергия образования иона гидроксония и его дальнейшей сольватации равна 258 ккал. Эта энергия на 100 - 150 ккал превосходит энергию сольватации других катионов. [10]
Прибавление к воде кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода, в связи с чем концентрация гидроксид-ионов убывает, и наоборот. [11]
Прибавление к воде кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода, в связи с чем концентрация гидроксид-ионов убывает, и наоборот. [12]
Сильные в воде кислоты отличаются меньшими значениями величин сродства к протону. Однако следует иметь в виду, что эти величины во всех случаях остаются высокими. Относительно высокая диссоциация некоторых кислот в воде или других растворителях объясняется взаимодействием протонов и анионов кислот с молекулами растворителей ( сольватация), при которой выделяется энергия, достаточная для отрыва протонов. Эта энергия на 400 - 550 кДж превосходит энергию сольватации других катионов. [13]
Растворимые в воде кислоты переведены в соли; раствор сконцентрирован до 10 мл, подкислен H2S04, выделившаяся бензойная кислота отфильтрована, и раствор подвергнут перегонке. При отгонке частично выделившаяся бензойная кислота еще раз отделена и из оставшегося раствора кислоты выделены в виде серебряных солей. [14]
Растворимые в воде кислоты распознаются индик ато рами - веществами, изменяющими свою окраску под действием кислот и щелочей. Так, например, фиолетовый лакмус в растворах щелочей окрашивается в синий, а в растворах кислот - в красный цвет. [15]
Страницы: 1 2 3 4