Вода - кислота
Cтраница 2
Содержание в воде кислот превышает 9 7 мг / л, а ВПК - в три раза выше допустимого. Во всех озерах Индии и Бангладеш идут процессы эвтрофикации. Отсутствие канализации в сельских местностях приводит к тому, что воды колодцев также сильно загрязнены. Очистка стоков отстает от объема их сбросов. [16]
При поступлении в воду кислоты нейтрализация происходит за счет бикарбонатов воды с вытеснением из них углекислоты. [17]
Соли малорастворимых в воде кислот и оснований часто хорошо растворимы в воде; поэтому для извлечения кислот обычно применяют водную щелочь, а для извлечения оснований - разбавленную соляную или серную кислоту. [18]
При растворении в воде кислот и солей со сложными кислотными остатками и при растворении оснований в растворе образуются сложные ионы. У кислот, оснований и солей положительно заряженными ионами являются кислотные атомы водорода и атомы металлов, а отрицательно заряженными ионами являются кислотные остатки и гидроксильные группы. Число зарядов иона равняется числу единиц его валентности. [19]
При растворении в воде кислоты, образующей при диссоциации ионы [ Н ], концентрация этих ионов в воде увеличивается, а концентрация гидроксильных ионов в соответствии с законом действующих масс уменьшается. При растворении в воде щелочей концентрация ионов водорода уменьшается, а концентрация гидроксильных ионов увеличивается и рН воды увеличивается. [20]
При растворении в воде кислоты концентрация Н увеличивается, а концентрация ОН - становится соответственно меньше, чем в нейтральном растворе. [21]
При добавлении к воде кислоты возрастает концентрация ионов водорода и снижается концентрация гидроксид-ионов за счет образования недиссоциированных молекул воды. [22]
При растворении в воде кислоты, образующей при диссоциации ионы [ Н ], концентрация этих ионов в воде увеличивается, а концентрация гидроксильных ионов в соответствии с законом действующих масс уменьшается. При растворении в воде щелочей концентрация ионов водорода уменьшается, а концентрация гидроксильных ионов увеличивается и рН воды увеличивается. [23]
При добавлении к воде кислоты концентрация катионов водорода Н увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов ОН - в соответствии с принципом Ле Шателье убывает. При добавлении к воде щелочи концентрации ионов изменяются в обратном направлении. Ионное же произведение воды независимо от изменения концентраций ионов остается при неизменной температуре постоянным. Постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ОН по числовому значению концентрации Н, и наоборот. [24]
Трудно растворимые в воде кислоты можно, очевидно, растворять, связывая посылаемые ими в раствор ионы Н ионами ОН - какой-либо щелочи. [25]
 |
Схема водородного электрода. [26] |
При растворении в воде кислот повышается концентрация ионов водорода, а рН снижается. При растворении щелочи концентрация ионов водорода снижается, а рН растет. Таким образом, отклонение числа рН в водных растворах от 7 в ту или другую сторону характеризует меру их кислотных или щелочных свойств. [27]
Качество нерастворимых в воде кислот ( табл. 4) зависит от содержания в них нерастворимых в петролейном эфире кислот. При увеличении выхода последних, часто называемых оксикис-лотами, их кислотные числа, числа омыления и содержание кислорода увеличиваются. Содержание углерода и молекулярный вес их снижаются, однако последний всегда в 1 5 - 2 раза больше, чем у исходного сырья. На одну среднюю молекулу кислоты приходится 1 5 - 2 0 карбоксильных группы - из них 1 2 - 1 35 в виде не связанных карбоксильных групп и 0 6 - 0 75 в виде эфирных соединений. [28]
Соли малорастворимых в воде кислот и оснований часто хорошо растворимы в ней; поэтому для извлечения кислот обычно применяют водную щелочь, а для извлечения оснований-разбавленную соляную или серную кислоту. [29]
При растворении в воде кислот, щелочей и многих солей температура раствора повышается. Например, при растворении в воде серной кислоты температура раствора повышается до 100 С и более. [30]
Страницы: 1 2 3 4