Вода - кислота
Cтраница 3
При растворении в воде кислоты НА Н А -, характеризуемой константой диссоциации К, концентрация водородных ионов возрастает, рН уменьшается. При этом практически во всех случаях можно пренебречь диссоциацией воды. [31]
Низшие, растворимые в воде кислоты, получаемые из ловушек, могут найти применение в текстильной промышленности для замены уксусной кислоты. [32]
На титрование растворимых в воде кислот пошло 10 мл децинормального раствора едкого кали. [33]
Поверхностно-активные или нерастворимые в воде кислоты ( например, жирные кислоты или лецитин), адсорбированные на окиси алюминия, активированном угле или других адсорбентах, могут быть использованы в качестве первичного адсорбата, на котором могут адсорбироваться катионы или основания ( например, 5-амино-акридин) в виде вторичного адсорбата и который затем может быть элюирован кислым раствором. И наоборот, поверхностно-активные катионы могут быть использованы для приготовления адсорбентов для кислот или анионов. [34]
Растворение не растворимых в воде кислот происходит при прибавлении щелочи. [35]
Низшие, растворимые в воде кислоты, получаемые из ловушек, могут найти применение в текстильной промышленности для замены уксусной кислоты. [36]
В случаях растворимых в воде кислот ( например, дикислоты, оксикислоты) экстракция обычно затруднительна. [37]
В случае растворения в воде типичной кислоты [ Н ] резко возрастает; [ ОН ] резко снижается. Однако и в этом случае [ Н ] [ ОН - ] остается постоянным и равняется. [38]
В случае растворения в воде типичной кислоты Н 1 резко возрастает; ЮН - - ] резко снижается. [39]
Благодаря способности образовывать с водой кислоты кислотные окислы получили название ангидридов. [40]
Окислы, образующие с водой кислоты, называются кислотными окислами или ангидридами кислот. [41]
 |
Значения р / Сд в воде и в М - метилпирролидоне-2. [42] |
Установлено, что сильные в воде кислоты ( НС1О4, HI, п-толу-олсульфокислота) ведут себя как сильные кислоты и в МП. [43]
Раздельное титрование смеси слабых в воде кислот улучшается с применением неводных растворителей. В результате снижения диэлектрической постоянной увеличивается разница между первой и второй константами диссоциации ди-карбоновой кислоты, так как за счет большого заряда иона во второй ступени ( двухзарядный анион) межионное взаимодействие возрастает в большей степени, чем в первой ступени. Еще в большей степени величина соотношения применительно к смесям кислот может быть снижена за счет различного химического взаимодействия между молекулами и ионами кислоты и растворителем. [44]
Процент нерастворимых и растворимых в воде кислот дается в этой графе по отношению к омыляемым, процент неомыляемых и омыляемых - к окисленному продукту, процент реакционной воды и окисленного продукта - к исходному сырью. [45]
Страницы: 1 2 3 4