Тенденция - молекула
Cтраница 2
Такие группы со средней полярностью, как СООН, NH2, ОН, СНО, могут успешно противодействовать тенденции молекул воды к связыванию друг с другом, приводя таким образом к разрушению первоначальных групп и способствуя их проницанию через мембрану. [16]
Отсюда следует, что все термодинамические функции выражаются через сумму состояний, которая, таким образом, характеризует тенденцию молекулы попасть в данное состояние. [17]
При соприкосновении высокополимера с жидкостью проявляется с одной стороны тенденция к проникновению молекул жидкости в полимер и с другой - тенденция молекул высокополимера к проникновению в жидкость. Молекулы низкомолекулярной жидкости, размеры которых в несколько тысяч раз меньше длины макромолекул, проникают в высокополимер несравненно быстрее, чем макромолекулы проникают в низкомолекулярную жидкость. Таким образом, набухание рассматривается как одностороннее растворение, представляющее собой первую стадию процесса растворения высокополимера. [18]
Силы притяжения Лондона - Ван-дер - Ваальса между гидрофобными участками белков и ли-попротеидов косвенно усиливаются соседством молекул воды. Тенденция молекул воды образовывать водородные связи друг с другом, а также с другими полярными группами, обусловливает возникновение некоторой упорядоченности структуры растворителя. Становлению этой завершенной системы взаимозамкнутых водородных связей у поверхности белка или липопротеида мешает лишь присутствие торчащих в растворитель углеводородных боковых цепей молекул липидов и аминокислот, не способных к образованию водородных связей. Наиболее стабильной будет такая конфигурация этой системы, когда неполярные участки могут избегнуть неподходящего для них поляризованного окружения, соединяясь с гидрофобными элементами других частей молекулы с помощью сил Лондона - Ван-дер - Ваальса. [19]
Молекулы амина, обладая атомами азота с неподеленной парой электронов, могут вступать в электронодонорное взаимодействие с водородным атомом гидроксильной группы целлюлозы. Это взаимодействие является более сильным, чем тенденция молекул амина к самоассоциации. Тенденция к образованию энергетически более выгодной системы приводит к переходу ОН - - - ОН-водород-ной связи в ОН - N-связь. Углеводородная цепь в молекулах амина способствует разделению смежных целлюлозных молекул ( см. стр. [20]
Поскольку газообразное состояние образуется в результате полного подавления тенденции молекул к сцеплению, вещество в газообразном состоянии не сохраняет ни формы, ни объема. Его объем и форма определяются сосудом, в который оно помещено. При отсутствии сосуда вещество стремится заполнить все пространство. Картина молекулярного движения в газах выглядит так: большую часть времени каждая молекула движется без взаимодействия, затем в небольшой области меняет направление своего движения в результате столкновения с другой молекулой. [21]
Рц изменяются с изменением концентрации, что связано с ассоциацией молекул в растворе, которая исчезает при бесконечном разбавлении. Дипольный момент очень чувствителен к этому эффекту, так как тенденция молекул к упорядоченности в прилагаемом электрическом поле в значительной степени определяется ассоциацией. С другой стороны, Ям представляет собой поляризуемость самих электронов в молекуле и в гораздо меньшей степени зависит от ассоциации. Приравнивать Ям к Ра неверно, так как атомы в электрическом поле могут двигаться так же, как и электроны; а поскольку это движение при частоте, используемой при определении Ям, по-видимому, медленное, величина Ям включает поляризацию электронов, но не атомов. Строго говоря, Ра должна быть экстраполирована к бесконечной частоте, для того чтобы она отражала как атомную, так и электронную поляризацию. [22]
Кроме этого следует также учитывать силы сольва-тащюнксго взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества. Эти силы прочнее сил сцепления молекул растворителя друг с другом, чем и объясняется уменьшение тенденции молекул растворителя к переходу в газовую фазу. [23]
Кроме этого следует также учитывать силы сольва-тащюнного взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества. Эти силы прочнее сил сцепления молекул растворителя друг с другом, чем и объясняется уменьшение тенденции молекул растворителя к переходу в газовую фазу. [24]
Кроме этого, следует также учитывать силы сольва-тационного взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества. Эти силы прочнее сил сцепления молекул растворителя друг с другом, чем и объясняется уменьшение тенденции молекул растворителя к переходу в газовую фазу. [25]
Многие вещества при темп - pax ниже темп-ры крист таллизации могут находиться в жидком ( переохлажденном) состоянии, в к-ром молекулы непрерывно перегруппировываются, причем при каждой темп-ре плотность жидкости соответствует равновесному состоянию. По мере охлаждения такой жидкости в результате уменьшения энергии теплового движения молекул и увеличения вязкости все сильнее проявляется тенденция молекул к ассоциации, к образованию путем перегруппировок цепочечных или сильно разветвленных структур. При этом постепенно увеличивается плотность вещества и, соответственно, уменьшается подвижность отдельных молекул. [27]
Многие вещества при темп - pax ниже темп-ры кристаллизации могут находиться в жидком ( переохлажденном) состоянии, в к-ром молекулы непрерывно перегруппировываются, причем при. По мере охлаждения такой жидкости в результате уменьшения энергии теплового движения молекул и увеличения вязкости все сильнее проявляется тенденция молекул к ассоциации, к образованию путем перегруппировок цепочечных или сильно разветвленных структур. При этом постепенно увеличивается плотность вещества и, соответственно, уменьшается подвижность отдельных молекул. [29]
Как известно, плотность воды увеличивается с понижением ее температуры, и это происходит до тех пор, пока она не достигнет 277 К. В этой точке соотношение форм агрегатов молекул воды таково, что плотность ее будет наибольшей и влияние водородной связи становится сильнее, чем тенденция молекул воды сжиматься - сокращаться вследствие уменьшения их подвижности при более низкой температуре. Возникающая при этом так называемая кварцевая структура сохраняется до 423 К, постепенно уступая беспорядочному движению неориентированных молекул воды. [30]
Страницы: 1 2 3