Теория - электролитическая диссоциация - аррениус
Cтраница 1
Теория электролитической диссоциации Аррениуса была несомненным шагом вперед к созданию единой теории, объединяющей взгляды Вант-Гоффа и Менделеева на природу растворов. [1]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса может быть использована при рассмотрении ряда других равновесий в растворах электролитов. Но при этом соответствующие константы равновесия должны быть выражены через активности. Лишь при малых концентрациях реагентов вместо активностей могут использоваться их концентрации. [2]
 |
Взаимодействие воды с кристаллом NaCl. [3] |
Теория электролитической диссоциации Аррениуса, несмотря на ее выдающееся значение, не могла объяснить, почему одни вещества являются электролитами, другие нет. [4]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса объясняет кислотные свойства растворов присутствием ионов водорода, а основные - ионов гидроксила. Нейтрализация рассматривается как реакция образования воды и соли. Поскольку степень диссоциации может быть определена посредством измерения электропроводности, то сила кислот и оснований сопоставляется по их электропроводности. Эти представления иногда называют водной теорией кислот и оснований или теорией их электролитической диссоциации. [5]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса не учитывала влияния концентрации на подвижность ионов, хотя, как выяснилось, влияние концентрации на подвижность может быть весьма существенным. [6]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса не учитывает взаимодействия ионов между собой и с молекулами растворителя, рассматривает растворы как механическую смесь растворителя, растворенного вещества и ионов и поэтому описывает количественные соотношения между различными свойствами только для достаточно разбавленных растворов. Однако несмотря на свои недостатки, теория объясняет многие закономерности поведения растворов электролитов. [7]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса объяснила различие в поведении неэлектролитов и электролитов увеличением числа частиц в последних, вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. Этим, в частности, обусловлены более значительные изменения в электролитах свойств, связанных с понижением давления пара растворителя ( понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения растворов и др.), а также ионная электропроводность. [8]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса объяснила упомянутые выше различия в поведении растворов неэлектролитов и электролитов увеличением числа частиц в последних вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. [9]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса возникла на основе теории разбавленных растворов Вант-Гоффа, рассматривавшего растворы как идеальные газы, и явилась важным шагом в развитии последней. [10]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса опирается на ряд экспериментально установленных фактов. [11]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса объясняет кислотные свойства растворов присутствием ионов водорода, а основные - ионов гидроксила. Нейтрализация рассматривается как реакция образования воды и соли. Поскольку степень диссоциации может быть определена посредством измерения электропроводности, то сила кислот и оснований сопоставляется по их электропроводности. Эти представления иногда называют водной теорией кислот и оснований или теорией их электролитической диссоциации. [12]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса может быть использована при рассмотрении ряда других равновесий в растворах электролитов. Но при этом соответствующие константы равновесия должны быть выражены через активности. Лишь при малых концентрациях реагентов вместо активностей могут использоваться их концентрации. [13]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса привела к новому определению кислоты, как вещества, способного к диссоциации с выделением иона водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого выделяется ио гидро-ксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств - ион гидроксила. [14]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса не учитывала влияния концентрации на подвижность ионов, хотя, как выяснилось, влияние концентрации на подвижность может быть весьма существенным. [15]
Страницы: 1 2 3