Теория - электролитическая диссоциация - аррениус
Cтраница 3
Природные воды представляют собой растворы сильных электролитов, и применение к ним теории электролитической диссоциации Аррениуса в ее классической форме часто приводит к значительным ошибкам. [31]
В последующие годы Каблуков неоднократно выступал с докладами и статьями, посвященными теории электролитической диссоциации Аррениуса. [32]
Ему же принадлежит историческая заслуга смелого и последовательного введения в преподавание и в научло-иоследователь-скую работу теории электролитической диссоциации Аррениуса в то время, когда она только что возникла п одними учеными не признавалась, а другим еще не была известна. [33]
Представление о гидратации ионов, введенное в науку в 1890 г. И. А. Каблуковым и В. А. Кистяковским и объединившее теорию электролитической диссоциации Аррениуса с химической теорией растворов Д. И. Менделеева, оказалось чрезвычайно плодотворным для объяснения свойств растворов электролитов. [34]
Представление о гидратации ионов, введенное в науку в 1890 г. русскими химиками И. А. Каблуковым и В. А. Кистя-ковским и объединившее теорию электролитической диссоциации Аррениуса ( см. разд. [35]
Скептическое отношение Менделеева к названным открытиям находилось в прямой связи с его резко отрицательным отношением к старой электрохимической теории Берцелиуса и ее специфическому возрождению в виде теории электролитической диссоциации Аррениуса. [36]
Любое свойство, специфичное для ионов и зависящее от их концентрации, может быть использовано для определения степени диссоциации электролита в растворе, однако все известные методы не противоречат теории электролитической диссоциации Аррениуса только в случае слабых электролитов. [37]
Прежде чем приступить к изложению работ Д. И. Менделеева по теории растворов, следует напомнить, что они появились до первых количественных определений осмотического давления, до осмотической теории растворов Вант-Гоффа, до теории электролитической диссоциации Аррениуса, до работ по криоскопии Рауля. [38]
 |
Структура кристаллической решетки льда ( а и тетра-эдрический элемент структуры ( б. [39] |
В качестве растворителя чаще всего применяют воду, поэтому рассмотрение кислот, оснований и солей ограничим только водными растворами, для которых целиком сохраняют справедливость определения кислот и оснований, вытекающего из теории электролитической диссоциации Аррениуса. [40]
Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. [41]
Менделеева на растворы, как на химические соединения между растворенным веществом и растворителем, с изменяющимися соответственно составу свойствами и образованием определенных гидратов, в свое время, в связи с бурными успехами теории электролитической диссоциации Аррениуса и работами Вант-Гоффа, оспаривались многими крупными исследователями ( особенно яростным его противником был В. Однако позднейшие работы в этой области подтвердили наблюдения и выводы Д. И. Менделеева о том, что гидраты существуют не только в твердом состоянии, но и в растворах. [42]
Сейчас для растворов сильных электролитов эти соображения должны быть дополнены учетом электростатического взаимодействия зарядов ионов, что, как известно, внесло существенные коррективы как в теорию растворов Вант-Гоффа, так и в теорию электролитической диссоциации Аррениуса. Внесение аналогичных коррективов в осмотическую теорию Нернста не только вполне естественно, но и само собой напрашивается. В настоящей работе делается такая попытка, которая, по крайней мере, для случая влияния растворителя на нормальный потенциал приводит к вполне удовлетворительным результатам. Дальнейшее основано главным образом на известной теории сильных электролитов Дебая и Гюккеля. [43]
Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. [44]
Страницы: 1 2 3