Cтраница 2
Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса - Оствальда ( 1887), химическое соединение может рассматриваться как кислота или основание только тогда, когда при диссоциации в водной среде оно образует соответственно ионы водорода или гидроксил-ионы. При этом нейтрализация представляет собой взаимодействие кислоты и основания, приводящее к образованию воды и соли. Из теории Аррениуса следует, что основным признаком взаимодействия Н - кислоты с ОН-основанием служит образование дополнительной молекулы воды и твердой или растворенной в воде соли. Это уравнение лежит в основе понятия нейтральности и служит для построения шкалы значений рН, определяющих кислотность или щелочность среды. [16]
Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса, при растворении электролитов в воде происходит обратимая диссоциация. [17]
Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса следующие. [18]
В настоящее время теория электролитической диссоциации Аррениуса представляет собой частный случай общей теории кислот и оснований и применима лишь к сильно разбавленным водным растворам слабых электролитов. [19]
Таковы основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса, изложенные в его основной статье. [20]
Одним из важнейших понятий теории электролитической диссоциации Аррениуса является понятие о степени диссоциации. [21]
Диссоциация подчиняется закону действия масс. Теория электролитической диссоциации Аррениуса объяснила различие в поведении неэлектролитов и электролитов увеличением числа частиц в последних, вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. Этим, в частности, обусловлены более значительные изменения свойств в электролитах, связанных с понижением давления пара растворителя ( понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения растворов и др.), а также ионная электропроводность. [22]
В отличие от теории Гротгуса теория электролитической диссоциации Аррениуса ( 1887 г.) предполагает, что диссоциация ( расщепление) молекул солей, кислот и оснований на ионы происходит при их растворении. Диссоциация - обратимый процесс и в растворе устанавливается динамическое ра-вновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. Дополняя теорию электролитической диссоциации, И. А. Каблуков ( 1891 г.) доказал, что ионы в растворе могут вступать во взаимодействие с молекулами воды, образуя гидраты. Гидратация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. [23]
Все вышеизложенное и составило основу теории электролитической диссоциации Аррениуса. В ней не учитывается взаимодействие между ионами в растворе и между ионами растворенного вещества и растворителем. [24]
Как уже было сказано, до теории электролитической диссоциации Аррениуса, появившейся в период 1880 - 1890 г., кислоты классифицировались или по наблюдаемым свойствам, или по наличию некоторого элемента, обусловливающего кислотные свойства, например водорода. [25]
Известно, что он был противником теории электролитической диссоциации Аррениуса и даже воздерживался от ее изложения в Основах химии. [26]
Дорога к познанию кислот была открыта теорией электролитической диссоциации Аррениуса. [27]
Объяснение всех этих явлений было дано теорией электролитической диссоциации Аррениуса. [28]
Рассмотренные выше представления о кислотах и основаниях, вытекающие из теории электролитической диссоциации Аррениуса, полностью применимы лишь для водных растворов. [29]
Интересно отметить, что по аналогичным соображениям он еще раньше критиковал теорию электролитической диссоциации Аррениуса. Цитируемый далее отрывок из письма казанскому химику А. [30]