Cтраница 3
Полученные изотермы адсорбции паров бензола на исходных и виброизмельченных силикагелях хорошо описываются двучленным уравнением изотермы адсорбции теории объемного заполнения микропор. Параметры микропористой структуры исследованных силикагелей позволяют проследить за их изменением под влиянием виброизмельчения. [31]
К параметрам микропористой структуры можно отнести также показатель степени п, который в термическом уравнении адсорбции теории объемного заполнения микропор выражается небольшим целым числом. [32]
Потенциальная теория получила развитие в работах школы академика М. М. Дубинина, основывавшихся на термодинамических закономерностях и обосновавших теорию объемного заполнения микропор, в соответствии с которой основным характеризующим микропористый адсорбент геометрическим параметром является объем микропор, а не их поверхность. [33]
Недавно Дубининым совместно с Астаховым [7] предложены новые обобщенные уравнения изотерм адсорбции, что является дальнейшим развитием теории объемного заполнения микропор сорбентов. [34]
Таким образом, исследование высокотемпературной адсорбции аммиака цеолитами 5А показало, что изотермы адсорбции аммиака могут быть описаны уравнением теории объемного заполнения микропор с использованием определенных в данной работе величин предельной адсорбции аммиака и характеристической энергии адсорбции. Это позволяет рассчитывать величины равновесной адсорбции аммиака враз-личных стадиях процесса адсорбционного выделения жидких парафинов при изменении технологических условий на установке. [35]
Для описания процесса адсорбции углекислого газа на алюмоцеолитных сорбентах и исходных образцах, взятых для смешения, использованы уравнения теории объемного заполнения микропор без исправления адсорбции на переходную пористость. На рис. 72, б изображены изотермы адсорбции углекислого газа в линейной форме уравнения Дубинина - Радушкевича для адсорбентов первого структурного типа. Результаты опытов в широком интервале равновесных давлений удовлетворительно укладываются на прямую линию, следовательно, микропористая структура этих образцов может быть описана основным уравнением теории объемного заполнения микропор. Предельный объем адсорбционного пространства ( W0), характеризующий объем микропор, рассчитанный из наклона прямых рис. 72, б, приведен в табл. 35, в которой слева направо расположены образцы в порядке возрастания в них содержания цеолита. Как и следовало ожидать, по мере увеличения процентного содержания цеолита объем микропор в образце также возрастает. [36]
Уравнение ( 5), вообще говоря, не связано ни с какой конкретной теорией адсорбции, однако фактически его обычно сочетают с теорией объемного заполнения микропор. [37]
Ранее было показано, что адсорбция небольших молекул типа NH3, H20, С02 и др. на цеолитах не может быть описана простым ( одночленным) уравнением теории объемного заполнения микропор. Адсорбция таких молекул вначале протекает на дискретных адсорбционных центрах ( катионах), а затем - во всем объеме полостей, в основном под действием дисперсионных сил. В соответствии с этим было предложено двучленное уравнение изотермы адсорбции, причем параметры этого уравнения, входящие в член, выражающий адсорбцию на катионах, зависят от температуры. [38]
Наиболее полными уравнениями изотерм адсорбции, не имеющих в координатах а % - р точек перегиба, учитывающими к тому же структурные особенности сорбентов, являются уравнения Дубинина, полученные на основе теории объемного заполнения микропор. [39]
Представлены результаты исследования равновесия адсорбции особо чистых моносилана, моногермана, аренда и фосфина на силикагеле и синтетических цеолитах при температурах от 10 до 70 С и давлении до 760 мм рт. ст. Адсорбция исследованных гидридов на цеолитах обратима и может быть описана в рамках теория объемного заполнения микропор. Совместная адсорбция влаги и гидрида на цеолитах не приводит к разложению гидрида и мало влияет на емкость по влаге. [40]
Так, например, откладывая на оси ординат предельный объем сорбционного пространства Ws ( см. рисунок), можно оценить границы размеров эквивалентных радиусов переходных пор, сравнить распределение объема переходных пор по эквивалентным радиусам с данными, полученными методом капиллярной конденсации, и выявить особенности макро - и переходнопористой структуры, сопоставить величину AFj с объемом микропор и константой Wn уравнения изотермы адсорбции теории объемного заполнения микропор. [41]
Так, например, откладывая на оси ординат предельный объем сорбционного пространства Ws ( см. рисунок), можно оценить границы размеров эквивалентных радиусов переходных пор, сравнить распределение объема переходных пор по эквивалентным радиусам с данными, полученными методом капиллярной конденсации, и выявить особенности макро - и переходнопористой структуры, сопоставить величину A V1 с объемом микропор и константой W0 уравнения изотермы адсорбции теории объемного заполнения микропор. [42]
Следует обратить внимание на чрезвычайную несогласованность результатов даже для одного типа адсорбента. В соответствии с теорией объемного заполнения микропор максимальная величина адсорбции должна достигаться при относительном давлении p / psl, когда весь объем адсорбционного пространства заполняется адсорбируемым веществом. [43]
Рассмотрены определения понятия микропоры и особенности механизма адсорбции в них. Дан обзор различных направлений теории объемного заполнения микропор. Специально рассмотрен вопрос о возможности вычисления дифференциальных теплот и энтропии адсорбции из одной изотермы адсорбции. [44]
Предложен новый метод априорного расчета зависимостей равновесных характеристик адсорбции бинарных смесей веществ от структуры микропористых углеродных адсорбентов, температуры, величин адсорбции компонентов смеси из паровой или жидкой фазы. Метод основан на выводах теории объемного заполнения микропор, стехиометрической теории адсорбции и установленных авторами свойствах температурной инвариантности и подобия характеристических кривых взаимного вытеснения компонентов адсорбционных растворов, однотипных по характеру межмолекулярных взаимодействий. [45]