Теория - кинетика
Cтраница 2
Согласно теории кинетики коагуляции различают быструю и медленную коагуляцию. [16]
Согласно теории кинетики процесса кристаллизации, предложенной Аврами, существует определенная вероятность образования активного центра кристаллизации в единицу времени. Зависимость этой вероятности от температуры определяется двумя факторами. Первый из них соответствует диффузии и аналогичен числу столкновений в газе, другой определяется энергией активации, необходимой для образования центра. [17]
Из теории кинетики электродных процессов известно, что скорость образования или нейтрализации ионов определяется такими же факторами, как и скорость других химических процессов. I мы видели, что скорость химических процессов зависит в первую очередь от энергии активации, а также концентрации веществ, участвующих в реакции. В электродных процессах, как и в обычных химических превращениях, для приведения исходных веществ в активное, способное к реакции состояние требуется предварительно подвести энергию активации. [18]
Рассмотренная выше схематическая теория кинетики электродных процессов с достаточным приближением применима не только для водородных электродов, но и для других электродных процессов, в которых частичным процессом, определяющим скорость всей реакции, является переход электронов из электрода к ионам и наоборот. [19]
Задачей теорий кинетики является объяснение влияния различных факторов на скорость реакции ( в первую очередь влияния температуры) и расчет константы скорости, а тем самым и скорости химической реакции. В первой теории кинетики - теории Аррениуса - объясняется влияние температуры на скорость реакции и рассчитывается зависимость константы скорости от температуры. [20]
Основы теории кинетики адсорбции бипористымн адсорбентами. [21]
Результаты теории кинетики открытых систем недавно были использованы для изучения конкретной биохимической системы, осуществляющей разложение глюкозы на двуокись углерода и воду. Была разработана упрощенная схема этой реакции [4], включающая 21 стадию, для описания которых нужно соответствующее число уравнений. С помощью цифровой вычислительной машины были обработаны необходимые данные и получены графики зависимости концентраций компонентов от времени; результаты оказались вполне удовлетворительными и подтвердили качественные представления о взаимодействиях между частями этой системы. Кроме того, стало ясно, какие большие усилия требуются для разрешения такой проблемы. [22]
Анализ теорий кинетики возникновения зародышей и образования из них кристаллов показывает, что в целом они приводят к одним и тем же выводам. В теории, основанной на представлениях об элементарных процессах [98, 128], предполагается, что молекулы, атомы и ионы имеют кубическую форму и взаимодействие их обусловливается связями ближнего порядка. Соединяясь последовательно, частицы образуют сначала ряд, затем слой, и, наконец, куб. Составленный из множества частиц, куб постепенно увеличивается до размеров, соответствующих кристаллическому зародышу, который, продолжая расти, образует кристалл. [23]
Вопросы теории кинетики топохимических реакций за последние годы неоднократно являлись предметом рассмотрения в различных обзорах и монографиях. В последней, в частности, приведен весьма подробный обзор различных топокинетических уравнений, что позволяет нам ограничиться кратким обсуждением основных результатов. [24]
Элементы теории кинетики цепных реакций были рассмотрены в разделе о скорости химических реакций. [25]
Рассмотренная выше теория кинетики гетерогенных процессов основывалась на трех основных положениях. [26]
Не разработана теория кинетики электронного переноса в слоистых структурах. Из-за отсутствия физической модели нелинейных сред прогноз кинетики для элементов ЭХГ не поддается количественной интерпретации. [27]
В основе теории кинетики лежит фундаментальное положение Гулдберга и Вааге, согласно которому скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагентов. Применение этого принципа приводит к общим выражениям для скорости, в которых каждая активная масса или активность ( а для наших целей концентрация) возводится в степень, соответствующую значению ее коэффициента в стехиометрическом уравнении реакции. [28]
 |
Кинетическая кривая так как именно эта величина показывает, в какой степени использована сорбционная емкость сорбента к данному моменту времени. [29] |
Основной задачей теории кинетики адсорбции является раскрытие вида функции ф ( г) и установление ее связи с параметрами опыта. Ввиду сложности явления задача обычно решается лишь для изотермических условий. Если тепловые эффекты значительны, то для кинетики процесса имеют значение термодиффузионные явления и скорость диссипации тепловой энергии. [30]
Страницы: 1 2 3 4