Теория - химическая кинетика
Cтраница 1
Теория химической кинетики, согласно которой скорость реакции определяется скоростью распада на продукты реакции активированного комплекса-частицы, образующейся в элементарном акте из реагентов. [1]
Теория химической кинетики, согласно которой химические реакции осуществляются в результате столкновения тех активных частиц, которые обладают благоприятным для протекания реакции сочетанием внутримолекулярных движений; скорость таких реакций пропорциональна числу активных столкновений в единицу времени. [2]
 |
Графический способ нахождения коэффициентов в уравнении Аррениуса по опытным данным. [3] |
Теория химической кинетики строится на основе представлений об активных молекулах. Соответственно этому в химической кинетике для теоретического расчета констант скоростей используются два метода: а) метод соударений и б) метод переходного состояния. Оба метода друг другу не противоречат, а представляют собой лишь разные способы теоретического обоснования одного и того же явления. [4]
Теории химической кинетики позволяют получить это соотношение более строго. [5]
 |
Изменение энергии в ходе экзотермической реакции. [6] |
В основе теории химической кинетики лежит представление о так называемых активных молекулах. В химической кинетике для теоретического расчета констант скоростей используются два метода: метод соударений и метод переходного состояния. Оба метода друг другу не противоречат, а представляют собой лишь разные способы теоретического обоснования одного и того же явления. [7]
Основные положения теории химической кинетики для жидких и газообразных систем оказываются неприменимыми при рассмотрении закономерностей протекания химических реакций в твердых телах. [8]
 |
Сравнение скоростей в энергий активации реакций изотопов водорода. [9] |
Новые методы теории химической кинетики позволяют в принципе приблизительно вычислять константы скоростей, а следовательно, и отношения Ан / ЛЬ вовсе не прибегая к опытному изучению кинетики. Сейчас, однако, такие расчеты еще возможны лишь для простых молекул, для которых можно построить диаграмму энергии в функции от междуядерных расстояний ( энергетическую карту), но и в этих случаях приходится пользоваться эмпирическими упрощающими допущениями. Для этого пользуются методом переходного состояния или, как его еще называют - методом активного комплекса. [10]
В настоящее время теория химической кинетики при низких давлениях еще далека от совершенства. В еще большей степени это относится к кинетике химическеих реакций при высоких давлениях. [11]
Для турбулентного течения, поскольку объединение теорий химической кинетики и турбулентности вызывает ряд затруднений, в настоящее время кет достаточно общих методов описания процессов. Следовательно, описание турбулентного горения следует пока считать голом деятельности исследователей, а не инженеров. Однако есть основания надеяться, что эта ситуация вскоре может измениться. [12]
Зарубежные ученые также проявляли и проявляют большой интерес к теории химической кинетики. Известны труды Хин-шельвуда по кинетике газовых реакций и Мельвин-Юза по химической кинетике в растворах. [13]
Все статистические теории динамических явлений, от теории ядерных реакций до теории химической кинетики, включают следующие два приближения: предположение о сильно связанном комплексе ( обычно в фазовом пространстве) и об образовании продуктов реакции согласно их статистическим весам. [14]
Рассмотрим изотермическую реакцию первого порядка А - - В, скорость которой, согласно теории химической кинетики, равна & Сд, где k и СА - скорость реакции и концентрация компонента А соответственно. [15]
Страницы: 1 2 3