Теория - химическая кинетика
Cтраница 2
Они хорошо изучены и к ним впервые была применена теория активных столкновений - одна из теорий химической кинетики. [16]
Хотя многие химические процессы протекают значительно сложнее, чем полагалось ранее, и соответственно этому усложнилась теория химической кинетики, но именно это обстоятельство открыло новые возможности управления ходом процесса посредством влияния различных факторов на свободные радикалы, ионы и комплексы, ведущие процесс. [17]
Они хорошо изучены, и к ним впервые была применена теория активных столкновений - одна из теорий химической кинетики. [18]
Развитие кинетики органических реакций в последние 30 - 40 лет было в значительной степени обусловлено глубокой разработкой теории химической кинетики. Наибольшим достижением было создание теории переходного состояния, которая известна также под. [19]
Развитие кинетики органических реакций в последние 30 - 40 лет было в значительной степени обусловлено глубокой разработкой теории химической кинетики. Наибольшим достижением было создание теории переходного состояния, которая известна также под названием теории абсолютных скоростей реакции. [20]
В пособии изложены теоретические основы различных направлений химической кинетики ( феноменологическая кинетика, сложные, цепные и фотохимические реакции, теории химической кинетики), а также гомогенного, ферментативного и гетерогенного катализа. Каждая глава пособия завершается вопросами для самоконтроля. [21]
В учебном пособии излагаются основные разделы обычной ( феноменологической) кинетики с применением к реакциям в различных агрегатных состояниях, современные представления теории химической кинетики, основы кинетики элементарных процессов, кинетика каталитических реакций, включая реакции в потоке, кинетика реакций с нетермическим характером активации. [22]
В принципе вычисление энергии межмолекулярного взаимодействия представляет собой обычную задачу, которая на первый взгляд не отличается от других задач, встречающихся в теории химической кинетики. Две подсистемы, А и В, взаимодействуют друг с другом и образуют сложную систему. Необходимо вычислить разность энергии системы А - В и двух подсистем А и В. Однако при этом возникают трудности вычислительного и принципиального характера. [23]
Связь между константой равновесия и суммами по состояниям на единицу объема qit определенными (5.62) и имеющими размерность концентраций, также широко используется в теории химической кинетики - теории абсолютных скоростей реакций. [24]
Связь между константой равновесия и суммами по состояниям на единицу объема, определенными (6.125) и имеющими размерность концентраций, также широко используется в теории химической кинетики - теории абсолютных скоростей реакций. [25]
В настоящее время существуют и другие методы, в которых используются те же самые принципы, например метод Скра-баля [35]; последний своей критикой, в частности критики метода стационарного состояния, в значительной степени способствовал развитию теории химической кинетики. [26]
В отличие от проблемы химического равновесия, вопрос о влиянии давления на скорость химических реакций никак не может считаться в принципе решенным. Теория химической кинетики при низких давлениях ( атмосферное и ниже) в настоящее время еще далека от совершенства; она быстро развивается на богатейшем экспериментальном материале химии, но лишь вступает в полосу решающих обобщений. В еще большей степени это относится к кинетике химических реакций при высоких давлениях - одной из самых молодых ветвей химической кинетики. В этой области лишь за последние 10 - 15 лет начаты первые систематические исследования. [27]
 |
Константы равиовесня реакций изотопного обмена. [28] |
Как известно, в основе теории химической кинетики лежат представления об энергии сталкивающихся молекул. Поскольку кинетическая энергия молекулы не может не зависеть от ее массы, очевидно, что химические реакции между веществами одного химического, но различного изотопного состава должны характеризоваться различными кинетическими особенностями. Действительно, теоретическое рассмотрение изотопных эффектов в химической кинетике показывает, что изменение изотопного состава сказывается на энергии активации реакции. Теория влияния изотопного состава на скорость химической реакции, разработанная Эйрингом и развитая Бигелейзеном, позволяет с достаточной точностью оценивать величины констант скоростей реакции с участием изотопных разновидностей химических соединений. [29]
Количественными характеристиками необратимых органических реакций являются константа скорости, энтальпия и энтропия активации. Органическая химия поэтому строится преимущественно на теориях химической кинетики и меньше на теориях химической термодинамики. [30]
Страницы: 1 2 3