Cтраница 3
Экспоненциальный закон Больцмана является одним из важных обобщений физики и находит многочисленные применения в различных ее областях. Большую роль он играет и в теориях химической кинетики. [31]
Экспоненциальный закон Больцмана - одно из важных обобщений физики и находит многочисленные применения в различных ее областях. Он играет большую роль в статистической термодинамике, а также в теории химической кинетики. [32]
Экспоненциальный закон Больцмана - одно из важных обобще-шй физики и находит многочисленные применения в различных ее бластях. Он играет большую роль в статистической термодинамике, i также в теории химической кинетики. [33]
Экспоненциальный закон Больцмана является одним из важных обобщений физики и находит многочисленные применения в различных ее областях. Он играет большую роль в статистической термодинамике, а также в теории химической кинетики. Предэкспоненциаль-ный множитель в уравнении Больцмана 1 / В зависит, как покажет дальнейшее рассмотрение, от температуры, а также от числа и природы молекул, составляющих систему. [34]
Предположив, что существует постоянная теплота замещения иода на хлор в связи С-J, Батлер и Поляни показали, что для ряда простых углеводородов известная ранее энергия активации реакции КС1 Na пропорциональна энергии связи R - J [ 16, стр. В середине 50 - х годов уже была предпринята попытка построить теорию химической кинетики на грубом предположении... [35]
Экспоненциальный закон Больцмана является одним из важных обобщений физики и находит многочисленные применения в различных ее областях. Он играет большую, собственно основную, роль в статистической термодинамике, а также в теориях химической кинетики. [36]
Материал этого раздела излагается в следующем порядке. Сначала рассматривается зависимость скорости реакции от концентрации и далее ( для реакций с так называемой термической активацией) зависимость от температуры; кратко рассматриваются теории химической кинетики. Затем разбираются особенности цепных реакций и реакций с нетермическим характером активации, некоторые особенности гетерогенных реакций и каталитические реакции. [37]
Материал этого раздела излагается в следующем порядке. Сначала рассматривается зависимость скорости реакции от концентрации и далее ( для реакций с так называемой термической активацией), зависимость от температуры; кратко рассматриваются теории химической кинетики. Затем разбираются особенности цепных реакций и реакций с нетермическим характером активации, некоторые особенности гетерогенных реакций и каталитические реакции. [38]
Стехиометрическое уравнение (1.1) показывает соотношение между количествами вступающих во взаимодействие веществ и может быть записано с различными значениями v -, но одинаковым соотношением между ними. Если для каждой реакционной системы при определенных ее составе, температуре и давлении w - однозначно определяет интенсивность химического взаимодействия веществ, то скорость реакции не однозначна и зависит от значений v - в стехиометрическом уравнении. Поэтому в теории химической кинетики имеются более строгие определения скорости реакции [17- 19], но при моделировании каталитических процессов удобнее использовать приведенные выше определения скоростей превращения веществ и реакции. Кроме того, в инженерных расчетах скорости часто относят на единицу объема катализатора или его слоя. [39]
Согласно этой схеме реагирующие вещества находятся в равновесии с переходным или активным комплексом. Однако равновесие может быть настолько сильно сдвинуто в сторону исходных веществ, что концентрация переходного комплекса Z будет так мала, что реакция практически не идет. Эта основная идея теории химической кинетики рассматривается подробнее в разделе, посвященном теории переходного состояния. [40]
Во многих разделах физики и физической химии используется закон, описывающий распределение молекул по энергиям в равновесной молекулярной системе. Часто использование этого закона бывает полезным, даже если, строго говоря, система неравновесна, но не слишком сильно отличается от равновесной. Так, например, теории химической кинетики в ряде случаев используют представление об образовании некоторого промежуточного продукта ( или состояния), который сравнительно медленно превращается в конечные продукты. [41]
Во многих разделах физики и физической химии используется закон, описывающий распределение молекул по энергиям в равновесной молекулярной системе. Часто использование этого закона бывает полезным, даже если система неравновесна, но не слишком отличается от равновесной. Так, например, теории химической кинетики в ряде случаев используют представление об образовании некоторого промежуточного продукта ( или состояния), который сравнительно медленно превращается в конечные продукты. Поэтому концентрация такого промежуточного продукта существенно не отличается от равновесной и может быть, по крайней мере в первом приближении, вычислена методами термодинамики. В общем именно таким путем возникает связь между кинетикой и термодинамикой. [42]
Таким образом, средняя продолжительность жизни равна обратной величине константы скорости. Соотношение (2.13) очень важно - оно позволяет глубже понять физический смысл константы скорости реакции первого порядка. VIII) связь между т и ki будет использована при изложении одной из теорий химической кинетики. [43]
Диффузионные процессы обязательны и при протекании окислительно-восстановительных реакций на ЭЙ. Поэтому большинство исследователей до сих пор рассматривают процессы на них с позиций диффузионной кинетики. Однако фактический материал по кинетике и динамике реакций на ЭЙ можно объяснить скорее с позиций теории химической кинетики, по крайней мере в области небольших температур ( ниже 50 С), а может быть, и при более высоких температурах. [44]
Таким образом, средняя продолжительность жизни равна обратной величине константы скорости. Соотношение (11.13) очень важно: оно позволяет глубже понять физический смысл константы скорости реакции первого порядка. Позже ( см. главу VIII) связь меж-ду т и ki будет использована при изложении одной из теорий химической кинетики. [45]