Теория - кислота
Cтраница 1
Теория кислот и оснований Бренстеда исходит из представлений о равновесии при переносе протона. В соответствии с этим кислота по Бренстеду должна иметь по крайней мере один кислотный атом водорода, а основание является акцептором протона. [1]
Теория кислот и оснований, которая не противоречит ни факту гидратации, ни современным данным о кислотно-основном катализе, была предложена в 1923 г. почти одновременно тремя учеными: Лаури, Бренстедом и Льюисом. Наибольший вклад в развитие этой теории был сделан Бренстедом, и она называется его именем. [2]
Теория кислот и оснований, не противоречащая ни факту гидратации, ни современным данным о кислотно-основном катализе, была предложена в 1923 г. почти одновременно тремя учеными - Лаури, Бренстедом и Льюисом. Наибольший вклад в развитие этой теории был сделан Бренстедом, и она называется его именем. [3]
Теория кислот и оснований позволяет предсказать особенности поведения веществ в различных растворителях. Она дает истолкование огромного числа реакций органических веществ. Приведем один пример г - объяснение хорошо известного химикам-органикам нитрующего действия смеси серной и азотной кислот. [4]
Теория кислот и оснований Бренстеда, однако, не распространяется на многие разнообразные соединения, не способные ни отщеплять, ни присоединять протонов, но обладающие явно выраженными признаками кислот и оснований. [5]
Теории кислот и оснований Льюиса и Усановича отличаются выбором модели связи между участниками реакции. Кислотно-основные реакции по Льюису осуществляются преимущественно за счет образования и разрыва ковалентной связи, что дает возможность с успехом применять ее в органической химии. [6]
Теория кислот и оснований уже в течение нескольких столетий является одним из важнейших разделов химии. [7]
Теория кислот и оснований, Госхимиздат, 1949, стр. [8]
Теория кислот и оснований, базирующаяся на положении о том, что кислотами являются вещества, диссоциирующие с образованием водородных ионов, а основаниями - вещества, дающие при диссоциации гидроксильные ионы, является общепринятой для водных растворов. Однако применительно к другим растворителям ( бензол, эфир) этой теории недостаточно. [9]
Теория кислот и оснований Льюиса рассматривает вещества как кислоты и основания на основе их электронных структур и способности к образованию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму, поэтому ее называют также электронной теорией кислот и оснований. [10]
 |
Ионы оксония ( а и аммония ( б. [11] |
Теория кислот и оснований Бренстеда - Лаури. То, что протон не существует в растворе, сделало необходимым пересмотр понятия кислота. [12]
Теория кислот и оснований Бренстеда - Лаури позволяет количественное определение их силы, чего нельзя сказать о теории Льюиса ( разд. [13]
Теория кислот и оснований позволяет предсказать особенности поведения веществ в различных растворителях. Она дает истолкование огромного числа реакций органических веществ. [14]
Теория кислот и оснований Бренстеда имеет дело с реакциями органических веществ лишь отдельных классов. Льюис, 1923 г.) охватывают значительно большую часть органических реакций. [15]
Страницы: 1 2 3 4