Теория - кислота
Cтраница 3
В теории кислот эта величина называется константой собственной кислотности вещества. Это - константа равновесия реакции выделения протона в вакууме и в отсутствие, и независимо от растворителя. [31]
Согласно теории кислот и оснований Льюиса, амфолитом является соединение, которое в зависимости от условий может быть акцептором или донором электронных пар, напр. [32]
Подробно теории кислот и оснований рассматриваются в гл. [33]
Согласно теории кислот и оснований Льюиса, катион металла, являющийся акцептором электронных пар, может рассматриваться в качестве носителя кислотных свойств, способного реагировать с несколькими основаниями, число которых зависит от координационного числа металла. С другой стороны, комплексообра-зующие агенты, теряя протон, функционируют как основания. [34]
В теории кислот эта величина называется константой собственной кислотности вещества. Это константа равновесия реакции выделения протона в отсутствии и независимо от растворителя в вакууме. [35]
В теории кислот эта величина называется константой собственной кислотности вещества. Это - константа равновесия реакции выделения протона в вакууме и в отсутствие, и независимо от растворителя. [36]
Однако теория кислот и оснований Бренстеда делает это различие излишним. Вместо этого она предлагает обращать внимание на тип заряда кислотной или основной форм индикатора, который играет решающую роль в связи с солевыми эффектами, эффектами растворителя и температурным. [37]
Развитие теории кислот и оснований ( главным образом в работах Бренстеда, Лоури, Измайлова и Льюиса) привело к выводу о том, что по существу все реакции, протекающие по ионному и донорно-акцепторному механизмам, являются каталитическими. Этот вывод относится к реакциям в любой фазе, но в особенности к процессам, происходящим в растворах. Влияние растворителя на скорость реакции, в свое время подмеченное Меншуткиным, обусловливается его каталитическим участием в кислотно-основном взаимодействии по Бренстеду и Измайлову ( стр. [38]
Применение теории кислот и оснований к неводным растворам было рассмотрено выше. [39]
Развитие теории кислот и оснований ( главным образом в работах Бренстеда, Лоури, Измайлова и Льюиса) привело к выводу о том, что по существу все реакции, протекающие по ионному и донорно-акцепторному механизмам, являются каталитическими. Этот вывод относится к реакциям в любой фазе, но в особенности к процессам, происходящим в растворах. Влияние растворителя на скорость реакции, в свое время подмеченное Меншуткиным, обусловливается его каталитическим участием в кислотно-основном взаимодействии по Бренстеду и Измайлову ( стр. [40]
Изложенная выше теория кислот и оснований позволяет глубже понять общепринятую классификацию веществ. [41]
В этой теории кислоты рассматриваются как вещества, которые теряют протоны, а основания - как вещества, которые их присоединяют. [42]
Новое в теории кислот и оснований. [43]
А Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. А Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под алия нием сольватации их молекулами растворителя. [44]
 |
Сила жестких и мягких кислот и оснований. [45] |
Страницы: 1 2 3 4