Теория - кислота
Cтраница 2
Теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда - Лаури и Льюиса. [16]
Теория кислот и оснований уже в течение нескольких столетий является одним из важнейших разделов химии. [17]
Теория кислот и оснований обобщен -, ная 420 ел. [18]
Теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури, которая более подробно будет рассмотрена в гл. [19]
Теории кислот и оснований, разработанные Бренсте-дом, Льюисом и другими учеными, способствовали развитию метода неводного титрования. [20]
Теория кислот и оснований Вернера возникла в связи с открытием реакции аддитивного солеобразования у гидроксокомплексов металлов. [21]
Теория кислот Бренстеда не оказалась достаточно общей; последующие исследования, в том числе таиих крупных советских ученых, как М. И. Усановича и А. И. Шатенштейна и других, привели к дальнейшему развитию взглядов на кислоты и основания. [22]
Теория кислот Бренстеда не оказалась достаточно общей; последующие исследования, в том числе таких крупных советских ученых, как М. И. Усановича и А. И. Шатенштейна и других, привели к дальнейшему развитию взглядов на кислоты и основания. [23]
Современная одноэлементная теория кислот и оснований обычно приписывается Бренстеду и Лоури. В 1923 г. они независимо друг от друга предложили протонную теорию. Согласно протонной теории, кислота отдает протон основанию, а основание получает протон от кислоты. [24]
Теорию кислот и оснований для неводных систем разработал Франклин. [25]
Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [26]
Рассмотрены теории кислот и оснований, обсужден вопрос о силе кислот и оснований в различных растворителях, приведена обширная библиография по реакциям титрования с визуальным, потенциометрическим и фотометрическим определением конечной точки. [27]
Рассмотрены теории кислот и оснований в неводных растворителях с особым учетом применения дифференцирующих растворителей. Описана техника титрования и приведено много практических примеров. [28]
В теории кислот и оснований Льюиса внимание сосредоточено не на способности к отщеплению ( донированию) или присоединению ( акцептированию) протона, а на способности к обобществлению электронной пары. По Льюису, кислотой называется акцептор электронной пары, а основанием - донор электронной пары. Теория Льюиса является более общей, чем теория Бренстеда-Лаури, поскольку она применима не только к случаям, когда в роли кислоты выступает протон. [29]
 |
Протонное сродство некоторых молекул. [30] |
Страницы: 1 2 3 4