Теория - коссель
Cтраница 1
Теория Косселя явилась шагом вперед по сравнению с предыдущими теориями, так как валентность перестала рассматриваться как жгут, связывающий воедино атомы различных элементов. Если согласно представлениям химиков XIX в. [1]
Теория Косселя объясняет образование комплексных соединений и в случае, если лигандами являются нейтральные молекулы. [2]
Теория Косселя применительно к этим соединениям подтверждается целым рядом фактов. Различными путями было доказано, что кристаллическая решетка этих веществ состоит из ионов, а не из атомов. В водных растворах солеобразных соединений происходит электролитическая диссоциация, и ионы отделяются один от другого и перемещаются самостоятельно. [3]
Теория Косселя не только сводит силы химических связей к очень простому принципу, но и позволяет применить этот принцип для объяснения координационных соединений, которые раньше было трудно трактовать в соответствии с представлениями теории валентности. [4]
Теория Косселя применительно к этим соединениям подтверждается целым рядом фактов. Различными путями было доказано, что кристаллическая решетка этих веществ состоит из ионов, а не из атомов. В водных растворах солеобразных соединений происходит электролитическая диссоциация, и ионы отделяются один от другого и перемещаются самостоятельно. [5]
Теории Косселя и Льюиса, дополняя друг друга, хотя и давали возможность связать максимальную валентность элемента с его положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, но полностью объяснить истинную природу химической связи не могли. Природа связи была раскрыта в результате развития квантовых воззрений в химии. [6]
Теория Косселя и в этих случаях дает хорошие результаты, если ее применение ограничивать ионными молекулами. [7]
Теория Косселя объясняет очень хорошо многие особенности строения и образования сложных молекул. Считая ионы шарами с действующими между ними кулоновскими электрическими силами, Коссель смог приближенно вычислить энергии, необходимые для расчленения молекул, и объяснить многие химические свойства соединений. [8]
Теория Косселя, учитывая лишь заряды и размеры ионов, конечно лишь приблизительно описывает многочисленные особенности химических связей. Однако новая квантовая механика приводит к представлениям, довольно близким к взглядам Косселя, давая конечно гораздо более детальную и количественно правильную картину. [9]
 |
Схема образования молекулы KF. [10] |
Теории Косселя и Льюиса наглядно показали, как можно представить себе образование связи между атомами, но они не объяснили причины стремления атомов к 2 - или 8-электронным конфигурациям. [11]
По теории Косселя положительная валентность проявляется атомом при потере им валентных электронов, что характерно для металлических элементов. [12]
Согласно теории Косселя, который рассматривает оксиды и гидроксиды как соединения гетерополярные, сложенные из ионов металла или неметалла ( центральный ион) и ионов кислорода и водорода, характер этих соединений ( основной, кислотный, амфотерный) зависит: 1) от величины заряда центрального иона и 2) от его радиуса. [13]
Из теории Косселя следует, что характеристические свойства щелочных 1 металлов определяются их местом в периодической системе. Они находятся в группе, непосредственно расположенной за инертными газами. Их нейтральные атомы содержат в соответствии с этим на один электрон больше, чем атомы предшествующих им инертных газов. Как показывают спектроскопические измерения энергии ионизации, этот электрон легко отрывается, в то время как на отрыв второго электрона нужно затратить несравненно большую работу ( ср. Этим объясняется, почему щелочные металлы в своих гете-рополярных соединениях всегда положительно одновалентны. Невозможность получения соединений щелочных металлов, в которых они были бы отрицательно заряжены, объясняется слишком большим расстоянием каждого щелочного металла от следующего инертного газа. [14]
По теории Косселя атомы неметаллов также стретмятся к устойчивому октету электронов. У неметаллов на последнем энергетическом уровне 4 - 7 электронов, и им легче принять электрон, чтобы приобрести восьмиэлектронную ( октетную оболочку) и превратиться в отрицательно заряженный ион. [15]
Страницы: 1 2 3 4