Теория - коссель
Cтраница 3
Разница между теориями Косселя и Льюиса состоит в понимании первичного акта взаимодействия атомов. [31]
 |
Модель атомов первых трех и начала четвертого периода таблицы Менделеева. [32] |
Любой атом согласно теории Косселя имеет тенденцию принять наиболее устойчивую электронную конфигурацию во внешнем слое, встречающуюся у инертных газов. Это достигается или отдачей электрона или восприятием электрона. В результате этого процесса нарушается электронейтральность атома. В первом случае он получает положительный заряд благодаря преобладанию числа зарядов ядра, во втором атом заряжается отрицательно, ибо он воспринимает электроны. Так, у наиболее электроположительных атомов, например у лития, на внешней оболочке имеется один электрон, у наиболее электроотрицательного-фтора - внешняя оболочка содержит семь электронов. [33]
 |
Величины энергии образования гидратов и аммиакатов ( расчетные данные. [34] |
С точки зрения теории Косселя не находит объяснения вопрос и о цветности соединений. [35]
Параллельно с возникновением теории Косселя была создана Льюисом теория химич. Сущность этой теории заключается в предположении, что атом вступает в соединение с другими атомами в результате стремления его к пополнению в периферическом слое электронов до 8 или к отдаче внешних электронов так, чтобы осталась электронная оболочка, тождественная с таковой атома инертного газа. Средние из этих 8 электронов по Льюису находятся в вершинах куба, почему и называют эту теорию теорией электронного октета. Полное разделение электронов в молекуле по атомам, приводящее к образованию ионов, совпадает с гетерополярной В. В то же время теория Льюиса не исключает возможность совместного обладания двух атомов электронами В. Такое совместное обладание электронами приводит к химич. [36]
С точки зрения теории Косселя причиной двухвалентности элементов щелочноземельной группы является то обстоятельство, что в периодической системе они все удалены от соответствующих инертных газов на 2 элемента, поэтому каждый из них имеет на 2 электрона больше, чем предшествующий инертный газ. Вследствие стремления атомов принять конфигурацию инертных газов у элементов щелочноземельной группы и происходит легкое отщепление двух электронов, но не больше, так как дальнейшее отщепление вызвало бььуже разрушение конфигурации инертных газов. [37]
С точки зрения теории Косселя, отрицательную валентность галогенов, равную единице, и положительную валентность семь можно объяснить, исходя из их положения в таблице Менделеева по отношению к инертным газам, или соответственно тем, что в их атомах имеется семь электронов с равным главным квантовым числом. Коссель предположил, что внешние оболочки атомов галогенов стремятся заполниться до оболочек инертных газов. Таким образом объясняется особая стабильность соединений, в которых галогены участвуют в виде отрицательных ионов. [38]
С точки зрения теории Косселя причиной двухвалентноети элементов щелочноземельной группы является то обстоятельство, что в периодической системе они все удалены от соответствующих инертных газов на 2 элемента, поэтому каждый из них имеет на 2 электрона больше, чем предшествующий инертный газ. Вследствие стремления атомов принять конфигурацию инертных газов у элементов щелочноземельной группы и происходит легкое отщепление двух электронов, но не больше, так как дальнейшее отщепление вызвало бы уже разрушение конфигурации инертных газов. [39]
С точки зрения теории Косселя, отрицательную валентность галогенов, равную единице, и положительную валентность семь можно объяснить, исходя из их положения в таблице по отношению к инертным газам, или соответственно тем, что в их атомах имеется семь электронов с равным главным квантовым числом. Коссель предположил, что внешние оболочки атомов галогенов стремятся заполниться до оболочек инертных газов. [40]
С точки зрения теории Косселя свойства рассматриваемых элементов логически следуют из их положения в периодической системе. [41]
Например, образование аммиакатов теория Косселя объясняет взаимодействием между ионами металлов и отрицательно заряженным концом молекул аммиака. [42]
Другим примером, противоречащим теории Косселя, является внутримолекулярная связь простых веществ. [43]
Для вывода с помощью теории Косселя формул химических соединений необходимо решить вопрос: какую, положительную или отрицательную, валентность будет проявлять данный элемент в процессе образования данного его соединения. Это прежде всего должно зависеть, очевидно, от того, насколько прочно атом удерживает свои собственные электроны и с а ой энергией он притягивает к себе электроны из - - зне. [44]
Для вывода с помощью теории Косселя формул химических соединений необходимо решить вопрос: какую - положительную или отрицательную - валентность будет проявлять данный элемент в процессе образования данного соединения. Это прежде всего должно зависеть, очевидно, от того, насколько прочно атом удерживает свои собственные электроны и с какой энергией он притягивает к себе электроны извне. [45]
Страницы: 1 2 3 4