Теория - коссель
Cтраница 2
Из теории Косселя следует, что характеристические свойства щелоч - ных металлов определяются их местом в периодической системе. Они находятся в группе, непосредственно расположенной за инертными газами. Их нейтральные атомы содержат в соответствии с этим на один электрон больше, чем атомы предшествующих им инертных газов. Как показывают спектроскопические измерения работы ионизации, этот электрон легко отрывается, в то время как на отрыв второго электрона нужно затратить несравненно большую работу ( ср. Этим объясняется, почему щелочные металлы в своих гетерополярных соединениях всегда положительно одновалентны. Невозможность получения соединений щелочных металлов, в которых они были бы отрицательно заряжены, объясняется слишком большим расстоянием каждого щелочного металла от следующего инертного газа. [16]
Из теории Косселя следует, что характеристические свойства щелочных металлов определяются их местом в периодической системе. Они находятся в группе, непосредственно расположенной за инертными газами. Их нейтральные атомы содержат в соответствии с этим на один электрон больше, чем атомы предшествующих им инертных газов. Как показывают спектроскопические измерения работы ионизации, этот электрон легко отрывается, в то время как на отрыв второго электрона нужно затратить несравненно большую работу ( ср. Этим объясняется, почему щелочные металлы в своих гетеррполярных соединениях всегда положительно одновалентны. Невозможность получения соединений щелочных металлов которых они были бы отрицательно заряжены, объясняется слишком большим расстоянием каждого щелочного металла от следующего инертного газа. [17]
Согласно теории Косселя ( 1916), излагаемой в курсах неорганической химии, атомы элементов, вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны. [18]
Из теории Косселя вытекает, что химическая связь может быть обусловлена электростатическим притяжением между разноименно заряженными ионами. [19]
 |
Схематическое изображение процесса кристаллизации по теории Косселя и Странского. Различные положения атомов. [20] |
По теории Косселя 12 и Странского и, на поверхности кристалла имеется три различных положения атомов или ионов. В положении б находится атом ( ион) на плоскости решетки в виде ад-атома ( ад-иона), в положении в - на кристаллической ступени из - в полукристаллическом положении, которое называется также местом роста кристалла. Только в местах роста атом ( ион) по настоящему включается в кристаллическую решетку. [21]
Согласно теориям Косселя и Льюиса, излагаемых в курсах неорганической химии, атомы различных элементов ( особенно стоящих в начале и в конце периода периодической системы), вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны; при этом один из атомов заряжается положительно, другой отрицательно; образуются ионы; возникающее электростатическое взаимодействие между ионами приводит к образованию молекулы. Так, например, атомы металлов легко теряют свои валентные электроны, а атомы неметаллов ( металлоидов), напротив, стремятся присоединить добавочные электроны; при этом возникают устойчивые катионы и анионы. [22]
Существенным недостатком теории Косселя является то, что она все связи в молекулах гидроксидов принимает за ионные и рассматривает ионы как стабильные сферы определенного радиуса, тогда как, по современным представлениям, чисто ионной связи нет даже в галогенидах, тем более ее нет в гидроксидах. Теория Косселя требует существенных изменений и дополнений. [23]
 |
Поляри - Развивая эту идею, Ван Аркель показал. [24] |
С позиций теории Косселя становится непонятным факт замедления химических реакций комплексообразования. Если бы комплексные соединения целиком и полностью отвечали представлениям Косселя, то их образование должно было бы протекать с ионной скоростью. [25]
На основании теории Косселя удалось объяснить сферическую симметрию комплексных соединений, но оставалось неясным, почему комплексы некоторых двухвалентных металлов ( например, платины или палладия), построенные в форме квадрата, отличаются достаточной прочностью и не переходят в более симметричные тетраэдрически построенные соединения. [26]
С позиции теории Косселя процесс, представленный уравнением ( 28), объясняется как следствие влияния атома азота, обладающего в аммиаке тройным отрицательным зарядом, на находящиеся в сфере его действия положительные ионы. [27]
В основе теории Косселя лежит постулат стабильности электронных конфигураций, свойственных атомам инертных газов: двухэлектрон-ная внешняя оболочка у атомов гелия и восьмиэлектроиная внешняя оболочка в атомах остальных инертных газов. В этом и усматривается причина того, что атомы инертных газов не соединяются ни друг с другом, ни с атомами прочих элементов. Атомы прочих элементов имеют тенденцию принимать электронную конфигурацию атома инертного газа. Это может осуществиться двояким путем: либо посредством захвата электронов извне, либо посредством отдачи всех, электронов внешней незавершенной оболочки. Например, атом серы может включить во внешнюю оболоЧ К у два электрона и принять электронную конфигурацию атома аргона, либо отдать все шесть электронов внешней оболочки - приняв конфигурацию атома неона. [28]
В основе теории Косселя лежит постулат стабильности электронных конфигураций, свойственных атомам инертных газов: двух-электронный внешний слой у атомов гелия и восьмиэлектронный внешний слой в атомах остальных инертных газов. В этом и усматривается причина того, что атомы инертных газов не соединяются ни друг с другом, ни с атомами прочих элементов. Атомы прочих элементов имеют тенденцию принимать электронную конфигурацию атома инертного газа. Это может осуществиться двояким путем: либо посредством захвата электронов извне, либо посредством отдачи всех электронов внешнего незавершенного слоя. [29]
В основе теории Косселя лежит стремление атомов отдавать или приобретать при ионизации столько электронов, чтобы образовалась внешняя электронная оболочка, идентичная оболочке атомов соседних благородных газов. Действительно, электронная оболочка последних отличается особенно большой устойчивостью, что видно, например, из их полной химической инертности. [30]
Страницы: 1 2 3 4