Cтраница 2
Теория Льюиса объясняет поведение кислот и оснований независимо от природы растворителя, а также в системах, не содержащих протонов. В свете теории Льюиса становятся более понятными взаимодействия кислых и основных окислов, а также многочисленные процессы органической химии. Эта теория может, несомненно, рассматриваться как фундаментальная. Однако, как это случилось со многими более ранними теориями, она тоже может оказаться неприменимой к химическим явлениям, которые Льюис не мог предвидеть. [16]
Теория Льюиса и Уитмена - наиболее старая теория. [17]
Теория Льюиса применена к поликислотам [61]; показано также [62], что фторид ведет себя как сильное анионное основание, катализируя высокотемпературную деполимеризацию полиметафосфата и полифосфата в расплавленном состоянии. [18]
Теория Льюиса ( 1938 - 1939) основана на предположении, что сущность химического взаимодействия состоит в образовании электронных октетов вокруг атомов; но эта теория не универсальна, так как в настоящее время известно большое число случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. [19]
Теория Льюиса дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных процессов, однако она оказалась совершенно несостоятельной в решении вопроса о силе кислот. Поэтому обычно для объяснения кислотно-основных свойств протонных кислот используют теорию Бренстеда - Лоури, а в процессах с комплексообразо-ванием - теорию Льюиса. [20]
Теории Льюиса и Усановича не общепризнаны, не имеют практического значения в аналитической химии и здесь подробно не рассматриваются. [21]
Теория Льюиса по своему характеру выглядит наиболее общей из всех трех теорий, так как связывает кислотно-основные свойства с определенной электронной структурой, а не относит их к известным химическим единицам, таким, как Н и ОН -, в тер-рии Аррениуса или Н в теории Бренстеда. Так как акцепторами электронов, кроме протона, могут быть и многие другие химические реагенты, число кислот по Льюису во много раз больше числа кислот по Бренстеду. Из определения оснований по Льюису непосредственно следует, что оно включает в себя и все основания по Бренстеду. [22]
Теория Льюиса позволяет формально изобразить структуры многочисленных молекул, но не дает физического объяснения причин образования связи парой электронов, насыщаемости и пространственной направленности связи. [23]
Теория Льюиса применима к непротолитическим системам растворителей. Основания - вещества, которые могут отдавать анионы ( или электроны) или присоединять катионы. [24]
Теория Льюиса, оказавшая большое влияние на дальнейшее развитие проблемы химической связи, носила односторонний и формальный характер, так как в ней не могли быть использованы представления о волновых свойствах электронов, возникшие несколько позже. [25]
Согласно теории Льюиса, придерживающегося взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются их строением, основанием является химическое соединение, обладающее неподеленной свободной парой электронов, склонной к образованию устойчивой электронной группировки ( октета) другого атома. [26]
Согласно теории Льюиса, хлористый алюминий - кислота, которая присоединяет пару электронов растворителя. Возникающее электрическое натяжение благоприятствует ионизации, которая увеличивает концентрацию катионов растворителя. [27]
Согласно теории Льюиса, это кислотно-основная реакция. С более широкой точки зрения очевидно, что большинство прочих реакций, включенных Хезльхерстом в тип соединения-разложения, может быть отнесено либо к первому, либо ко второму типу. Однако существует класс реакций, которые не могут быть отнесены ни к первому, ни ко второму типу, а именно реакции соединения нечетно-электронных молекул или реакции разложения продукта такого соединения. [28]
По теории Льюиса к кислотам относятся соединения, которые являются донорами неподеленной электронной пары. Кислотами могут быть ионы и нейтральные молекулы. [29]
В теории Льюиса впервые сделана попытка учесть не только аналогии, но и различия в химическом поведении ацетилена и этилена. [30]