Теория - льюис
Cтраница 3
Согласно теории Льюиса, кислота должна быть способна присоединять пару электронов с образованием ко-валентных связей, чего, конечно, не могут сделать протонные кислоты. [31]
По теории Льюиса - Сиджвика, химическая связь всегда осуществляется электронной парой. Эта пара становится общей для комплексообразователя и лиганда. Таким образом, под названием эффективный атомный номер комплексообразователя следует понимать число электронов, имеющихся у комплексообразователя в свободном состоянии, плюс число электронов, осуществляющих донорно-акцепторные связи с лигандами. [32]
По теории Льюиса, к кислотам относятся ионы металлов, которые могут принимать электронные пары. [33]
 |
Приближенные значения коэффициентов активности различно заряженных ионов в водной среде. [34] |
Согласно теории Льюиса - Рэндела, коэффициент активности любого иона один и тот же во всех разбавленных растворах, имеющих одинаковую ионную силу. [35]
Согласно теории Льюиса - Лондона, валентность атомов определяется числом неспаренных электронов, за счет которых осуществляется химическая связь между атомами. [36]
Согласно теории Льюиса, придерживающегося взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются их строением, основанием является химическое соединение, обладающее неподеленной свободной парой электронов, склонной к образованию устойчивой электронной группировки ( октета) другого атома. [37]
По теории Льюиса - Лангмюра именно эти вещества обладают одинаковой внешней системой электронов. [38]
Для теории Льюиса - Лангмюра характерно то, что она в первую очередь занимается гомеополярными соединениями, в то время как теория Кос-селя, наоборот, исходит из гетерополярных соединений. Теперь не подлежит никакому сомнению, что для типично гетерополярных соединений взгляды Косселя по существу оправдываются. В область же менее ярко выраженных гетерополярных соединений они могут быть распространены лишь с осторожностью. Для чисто гомеополярной связи Косселем были развиты представления, которые сродни представлениям Льюиса и Лангмюра. Как оказалось впоследствии, теория Льюиса - Лангмюра дает весьма плодотворный подход к пониманию гомеополярной связи. Лежащие в ее основе положения были подтверждены квантово-механической трактовкой химической связи. Однако нельзя не отметить того, что формулы, основанные исключительно на теории Льюиса - Лангмюра без учета дополнений и углублений, возможных при использовании положений волновой механики, и без использования экспериментального контроля, обладают чисто гипотетическим характером и что выводы из этих формул следует делать с осторожностью. [39]
В теории Льюиса электроны обозначаются точками. [40]
В теории Льюиса - Лэнгмюра ( 1916 - 1918) стремление к электронному октету ( дублету у водорода) удовлетворялось образованием общей пары ( или нескольких пар) электронов, принадлежавшей обоим атомам. [41]
По теории Льюиса к кислотно-основным взаимодействиям относятся все реакции комплексообразования, основанные на возникновении доноряо-акцепторной связи. В то же время с ее помощью трудно объяснить кислые свойства обычных протонсодержащих кислот. [42]
По теории Льюиса к кислотно-основным взаимодействиям относятся все реакции комплексообразования, основанные на возникновении донорно-акцепторной связи. В то же время с ее помощью трудно объяснить кислые свойства обычных протонсодержащих кислот. [43]
Критикуя теории Льюиса и Усановича, А. И. Шатен-штейн предположил, что наряду с водородными кислотами имеются вещества, свойства, которых сходны со свойствами водородных кислот. [44]
В теории Льюиса электроны обозначают точками. [45]
Страницы: 1 2 3 4