Cтраница 4
По теории Льюиса - Лэнгмюра ( 1916 - 1918) электронные октеты ( дублет у водорода) образовывались общими парами электронов, принадлежавшими обоим атомам. [46]
Согласно теории Льюиса, придерживающегося взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются их строением, основанием является химическое соединение, обладающее неподеленной свободной парой электронов, склонной к образованию устойчивой электронной группировки ( октета) другого атома. [47]
В теории Льюиса электроны обозначают точками. [48]
Согласно теории Льюиса, бренстедовские кислоты СН3СООН, НС1, Н3О являются продуктами нейтрализации оснований протонами. Для того чтобы устранить противоречия в терминологии, Кольтгоф предлагает бренстедовское определение кислот оставить неизменным; кислота состоит из протона и основания или нескольких протонов и основания. [49]
В теории Льюиса, которую называют также теорией обобщенных кислот и оснований, различаются первичные и вторичные кислоты и основания. К первичным кислотам Льюис относит те кислоты, которые легко, без задержки соединяются с основаниями и не требуют для этого энергии активации. К вторичным кислотам Льюис относит вещества, ведущие себя подобно кислотам, но имеющие электронные формулы, обычное начертание которых не показывает, что они могут выступить в качестве акцепторов электронных пар. Со вторичными кислотами реакция нейтрализации протекает, как правило, медленно и требует энергии активации. Эти вещества обычно не являются кислотами, ко могут становиться ими в результате возбуждения. В качестве примера можно привести известные реакции взаимодействия альдегидов с аммиаком, где альдегид по отношению к аммиаку ведет себя как кислота. Объясняется это тем, что электроотрицательный атом кислорода в альдегиде оттягивает к себе электроны от атома углерода. [50]
По теории Льюиса нейтрализацией называется реакция образования координационной ковалентной связи между атомами кислоты и основания. При протолитической реакции между кислотой и основанием всегда образуется новая кислота и ново. [51]
Для теории Льюиса - Лангмюра характерно то, что она в первую очередь занимается гомеополярными соединениями, в то время как теория Косселя, наоборот, исходит из гетерополярных соединений. Теперь не лодлежит никакому сомнению, что для типично гетерополярных соединений взгляды Косселя по существу оправдываются. В область же менее ярко выраженных гетерополярных соединений они могут быть распространены лишь с осторожностью. Для чисто гомеополярной связи Кос-селем были развиты представления, которые сродни представлениям Льюиса и Лангмюра. Как оказалось впоследствии, теория Льюиса - Лангмюра дает весьма плодотворный подход к пониманию гомеополярной связи. Лежащие в ее основе положения были подтверждены квантово-механической трактовкой химической связи. Лангмюра без учета дополнений и углублений, возможных при использовании положении1 волновой механики, и без использования экспериментального контроля, обладают чисто гипотетическим характером и что выводы из этих формул следует делать с осторожностью. [52]
По теории Льюиса - Лангмюра именно эти вещества обладают одинаковой внешней системой электронов. [53]