Теория - молекулярный орбиталь
Cтраница 1
Теория молекулярных орбиталей предсказывает, что катион цикло-пропенилия должен обладать ароматической устойчивостью, однако это не выполняется ни для свободного радикала циклопропенила, ни для соответствующего аниона. [1]
Теория молекулярных орбиталей может описать адсорбцию окиси углерода на неоднородной поверхности с центрами, находящимися на углах, ребрах и плоскости. [2]
Теория молекулярных орбиталей позволяет гораздо лучше предсказывать, какие лиганды вызывают большую разность энергий между уровнями t2g и ед в октаэдрических комплексах, а какие вызывают малое расщепление. Для таких предсказаний необходимо обсудить взаимодействия dxy -, dyz - и хг-орбиталей, которые образуют уровень t2ff с атомными орбиталями лигандов, имеющими симметрию я-типа относительно линии связи металл-лиганд. [3]
Теория молекулярных орбиталей может также ясно объяснить изменение радиусов ионов. Помещение электронов на разрыхляющие ей-орби-тали должно понизить прочность связи и привести к удлинению связи металл-лиганд, которое может быть, а может и не быть равным среднему уменьшению ионного радиуса для последовательно расположенных членов Зй-семейства. [4]
Теория молекулярных орбиталей исходит из того, что перекрывание орбиталей в какой-то мере происходит во всех случаях, когда это разрешено симметрией. Таким образом, эта теория предусматривает и чисто электростатическое взаимодействие при отсутствии перекрывания ( как предельный случай), и максимальное перекрывание орбиталей ( другой предельный случай), и всю совокупность промежуточных степеней перекрывания орбиталей. [5]
Теория молекулярных орбиталей рассматривает электроотрицательности отдельных атомных орбиталей, образующих общую молекулярную. Из s - и р-состояний одного и того же слоя более электроотрицательным считается s, так как s - электрон прочнее связан с ядром. Для этих целей служат таблицы, содержащие относительные величины % Обычно в них для лития значение х принято условно за единицу. Электроотрицательность помогает составить хотя бы приблизительное представление о взаимодействии атомов с электронами в химических соединениях и на этом основании определить степень металличности элемента. [6]
Теория молекулярных орбиталей лучше приспособлена для описания возбужденных состояний молекул. Эти состояния появляются в результате электронных переходов, соответствующих поглощению света в ультрафиолетовой или видимой частях спектра, и могут быть просто описаны в методе МО. [7]
Теория молекулярных орбиталей, которую часто называют методом молекулярных орбиталей, разработана лучше и является более популярной. Поэтому в данной книге ковалентная связь рассматривается с позиций этой концепции. Сущность же самого вариационного метода заключается в следующем. [8]
Теория молекулярных орбиталей позволяет объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением излучения видимой части электромагнитного спектра. Так, если соединение поглощает излучение желто-зеленой части спектра ( длина волны 500 - 560 нм), то наблюдается фиолетовая окраска вещества. [9]
Теория молекулярных орбиталей была создана еще в 30 - е годы, однако лишь в последние два десятка лет началось успешное применение ее в органической химии. [10]
Теория молекулярных орбиталей нашла широкое применение, так как дает самый общий подход ко всем типам химических соединений. Эта теория доминирует в теории химической связи и теоретической химии вообще. Ее математический аппарат наиболее удобен для проведения количественных расчетов с помощью ЭВМ. [11]
 |
Зависимость энергии диссоциации молекул от числа валентных электронов. [12] |
Теория молекулярных орбиталей позволяет также объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением лучей видимой части электромагнитного спектра. [13]
 |
Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей гетероядерной молекулы АВ. [14] |
Теория молекулярных орбиталей позволяет также объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением лучей видимой части электромагнитного спектра. Именно такую окраску име т, например, молекулярный иод. Тип энергетической диаграммы орботадей иода аналогичен таковой диаграмме молекулы фтора. Можно считать, что окраска иода в основном обязана переходу электрона при возбуждении с лразр-орбитали на свободную оразр-ор-биталь. [15]
Страницы: 1 2 3 4