Теория - молекулярный орбиталь
Cтраница 3
Согласно теории молекулярных орбиталей, порядки связей в соединениях приведенного ряда равны 3; 2 5; 2; 1 5 и 1 соответственно. [31]
 |
Схематическое сопоставление энергии электронных молекулярных орбит и плотность электронного облака для некоторых орбиталей. [32] |
Из теории молекулярных орбиталей следует, что каждой связывающей 0-орбитали должна соответствовать разрыхляющая о - орбиталь, а каждой связывающей я-орбитали соответствует разрыхляющая я - орбиталь. Валентные электроны, которые не принимают участия в химической связи, относятся к несвязывающим или к л-электро-нам. [33]
 |
Бромирование анилина и антрацена.| Две главные канонические формы бензола. [34] |
Согласно теории молекулярных орбиталей ( гл. [35]
В теории молекулярных орбиталей кулоновский интеграл ( который в методе Хюккеля часто обозначается как а) обычно включает четыре составляющие. Первая составляющая - это энергия электрона, который предположительно находится на орбитали изолированного атома ( поэтому она учитывает притяжение электрона к собственному ядру, его отталкивание от других электронов атома и его кинетическую энергию); вторая составляющая - это энергия отталкивания ядер, участвующих в связи; третья - энергия электростатического притяжения между распределением заряда и ядром соседнего атома и четвертая - энергия отталкивания электронов, относящихся к двум соседним ядрам. Эти взаимодействия иллюстрируются рис. К. Здесь также необходима поправка на обменные взаимодействия. [36]
В теории молекулярных орбиталей начальным актом каждой химической реакции ( обычно на стадии переходного состояния) считается либо перекрывание одноэлектронных орбиталей ( с противоположными спинами), либо перекрывание занятой атомной орбитали или высшей занятой молекулярной орбитали ( а - или п-тяпа) со свободной атомной орбиталью или низшей вакантной молекулярной орбиталью ( а - или я-типа), причем перекрывающиеся орбитали не должны отличаться по симметрии и должны быть близкими по уровню энергии. По теории Фукуи взаимодействуют только так называемые граничные орбитали - наиболее высокие по энергии из занятых и наиболее низкие по энергии из вакантных. Перекрывание двух занятых орбиталей не ведет к образованию связи: происходит отталкивание. [37]
В теории молекулярных орбиталей - ТМО - молекулы рассматриваются как единые системы, состоящие из ядер и электронов. [38]
 |
Выбор системы координат для Октаэдри-ческого комплекса [ MLeJn. [39] |
В теории молекулярных орбиталей предполагается, что движение-электронов описывается одноэлектронными волновыми функциями, охватывающими все ядра системы, - молекулярными орбиталями. [40]
В теории молекулярных орбиталей ( МО) отказываются от представления о локализации пары связующих электронов у определенных атомов в молекуле и вместо этого описывают распределение электронов между наборами молекулярных орбиталей с дискретной энергией. [41]
Согласно теории молекулярных орбиталей образование устойчивого комплекса связано с понижением энергии в процессе формирования связывающих МО сравнительно с энергией свободного центрального атома и лигандов. Заполнение электронами разрыхляющих МО уменьшает устойчивость системы. [42]
В теории молекулярных орбиталей существует два важных аспекта: ]) определение порядка расположения и энергий различных электронных состояний данной молекулы и 2) предсказание стабильности каждого из этих состояний, в частности, основного состояния. Первый аспект достаточно исчерпывающим образом уже был рассмотрен в разд. Теперь остается рассмотреть второй аспект, другими словами, рассмотреть вопрос о том, как можно на основе теории молекулярных орбиталей понять стабильность и характер валентности в многоатомных молекулах. [43]
Согласно теории молекулярных орбиталей [1], энергии высшей занятой и низшей вакантной орбиталей альтер нантных углеводородов расположены симметрично относительно некоего среднего уровня. Было показано [30], что та же картина наблюдается и для окислительно-восстановительных потенциалов, определенных экспериментально. Наличие такого рода симметрии наводит на мысль, что среднее значение обратимых окислительно-восстановительных потенциалов может быть использовано как абсолютная точка отсчета при измерениях потенциала. [44]
В теории молекулярных орбиталей термина гиперконъюгация нет, тем не менее возмущение, показанное на рис. 2.28 в, эквивалентно гиперконъюгации. [45]
Страницы: 1 2 3 4