Теория - молекулярный орбиталь
Cтраница 4
Согласно теории молекулярных орбиталей л-электронных соединений ( например, сопряженных углеводородов) ( Хюккель, 1931), л-электроны занимают молекулярные орбитали, охватывающие всю молекулу. В сопряженных углеводородах с п углеродными атомами имеется 4л валентных электронов. Зп электронов распределены по орбиталям с / - гибридизацией и участвуют в образовании Зга / 2 о-связей между углеродными атомами; их можно считать локализованными между парами соседних атомов. Все л-орбитали имеют узловую плоскость, совпадающую с плоскостью ядра. [46]
Сторонники теории молекулярных орбиталей в 40 - е годы указывали, что Л / - электронная волновая функция, построенная из данного набора делокализованных одноэлектронных орбита-лей, может быть выражена в терминах квазилокализованных орбиталей и, наоборот, без какого-либо изменения полной электронной структуры. Начало этого аналитического подхода к проблеме локализации возвращает нас к опубликованной в 1942 г. серии работ Коулсона [12], посвященных изучению электронного строения гидридов элементов второго периода ( ШО, NH3, CH4J и координационных соединений высокой симметрии. [47]
Приложение теории молекулярных орбиталей к комплексам следует пока все еще считать первым шагом на пути теоретического рассмотрения строения и свойств комплексных соединений; она, конечно, является наиболее перспективной теорией для будущих исследований. [48]
 |
Корреляционная диаграмма для двухатомных молекул с различными ядрами. Вертикальная штриховая линия характеризует состояние в молекуле NO. [49] |
Применение теории молекулярных орбиталей и интерпретация многоатомных молекул встречают большие трудности. Для упрощения предполагают, что при наличии в молекуле нескольких различных атомов молекулярные орбитали можно рассматривать как двухцентровые. Правомочность такого допущения подтверждается энергетическими данными. На этом основании можно полагать, что связи в Н2О сходны со связями в ОН и что связывающие электроны локализованы в пределах каких-то определенных связей. [50]
Принцип теории молекулярных орбиталей достаточно прост: распространение квантовомеханических закономерностей, установленных для атома, на более сложную систему - молекулу. Каждая орбиталь характеризуется своим набором квантовых чисел, отражающих свойства электрона в данном энергетическом состоянии. [51]
Принцип теории молекулярных орбиталей достаточно прост: распространение квантовомеханических закономерностей, установленных для атома, на более сложную систему - молекулу. [52]
Как в теории молекулярных орбиталей, так и в теории валентных связей полная электронная волновая функция реагентов или продуктов может быть представлена в виде антисим-метризованного произведения одноэлектронных спинорбиталей. В теории молекулярных орбиталей полная волновая функция может быть непосредственно классифицирована по симметрии. В теории валентных связей полная волновая функция представляется в виде произведения функций электронных пар. Для отнесения по симметрии могут потребоваться симметризованные комбинации этих функций электронных пар. [53]
Ряд правил теории молекулярных орбиталей, впервые сформулированных К - Коулсоном ( 1940 г.), применим только к альтер-натным углеводородам. [54]
Основная идея теории молекулярных орбиталей ( ТМО) состоит в том, что образование молекул из атомов, приводит к возникновению новых, так называемых... [55]
В терминах теории молекулярных орбиталей ( МО) МО, образованная за счет перекрывания гибридных орбиталей углерода и металла, называется а-орбиталью. Атомная s - орбиталь является полностью сферической и поэтому обладает наивысшей симметрией. [56]
Страницы: 1 2 3 4