Теория - валентность
Cтраница 1
Теория валентности, разработанная этими двумя химиками, основана на понятиях электросродства и электровалентности. Согласно этой теории, проявление сродства обязано действию противоположных электровалентностей. [1]
Теории валентности и стереохимия развивались в прошлом столетии в очень тесной связи, так что достижения одной обычно были результатом успехов другой. В 1852 г. Фрэнкленд предложил концепцию валентности и показал, что элементы при образовании соединений реагируют с определенным числом других элементов, и эти количества теперь называют эквивалентными. Кекуле в 1858 г. и Кольбе в 1859 г. расширили представление о валентности и постулировали, что атом углерода четырехвалентен. Кекуле предположил, что атомы углерода соединяются друг с другом в неограниченном числе, образуя цепи; в том же году Купер ввел концепцию валентной связи и нарисовал первые структурные формулы. Термин химическое строение ввел в 1861 г. Бутлеров, который отметил важность написания простейших формул соединений, показывающих, как соединены атомы в молекулах. Он также установил, что свойства соединений определяются их молекулярным строением, и если известно строение, то можно предсказать свойства. Однако только в 1874 г. был сделан первый основной шаг к наглядному представлению молекулярного строения в трех измерениях. В этом же году Вант-Гофф и ле Бель независимо друг от друга постулировали тетраэдрическое расположение четырех связей атома углерода и таким образом дали возможность классической органической стереохимии по крайней мере на двадцать лет опередить неорганическую стереохимию. [2]
Теория валентности или структуры следует из положений Кекуле, высказанных в 1858 г. [ 47, стр. Имя Бутлерова в основном тексте упоминается один раз в связи с получением триыетилкарбинола, чем было подтверждено предсказание Кольбе. И лишь в приложении, в таблице важнейших открытий в области химии за 1861 г., указывается: Понятие о химической структуре и структурные формулы А. Бутлеров [ там же, стр. Яркий пример того, как извращается история химии в угоду конъюнктурным соображениям. [3]
Теория валентности или структуры следует из положений Кекуле, высказанных и 1858 г. [ 47, стр. Имя Бутлерова в основном тексте упоминается один раз в связи с получением триметилкарбинола, чем было подтверждено предсказание Кольбе. И лишь в приложении, в таблице важнейших открытий в области химии за 1861 г., указывается: Понятие о химической структуре и структурные формулы А. Бутлеров [ там же, стр. Яркий пример того, как извращается история химии в угоду конъюнктурным соображениям. [4]
Теории валентности и стереохимия развивались в прошлом столетии в очень тесной связи, так что достижения одной обычно были результатом успехов другой. В 1852 г. Фрэнкленд предложил концепцию валентности и показал, что элементы при образовании соединений реагируют с определенными количествами других элементов, и эти количества теперь называют эквивалентными. Кекуле в 1858 г. и Кольбе в 1859 г. расширили представление о валентности и постулировали, что атом углерода четырехвалентен. В 1858 г. Кекуле предположил, что атомы углерода соединяются друг с другом в неограниченном числе, образуя цепи; в том же году Купер ввел концепцию валентной связи и нарисовал первые структурные формулы. Термин химическое строение ввел в 1861 г. Бутлеров, который отметил важность написания простейших формул соединений, показывающих, как соединены атомы в молекулах. Он также установил, что свойства соединений определяются их молекулярным строением, и если известно строение, то можно предсказать свойства. Однако только в 1874 г. был сделан первый основной шаг к наглядному представлению молекулярного строения в трех измерениях. В этом же году Вант-Гофф и ле Бель независимо друг от друга постулировали тетраэдрическое расположение четырех связей атома углерода и таким образом дали возможность классической органической стереохимии по крайней мере на двадцать лет опередить неорганическую стереохимию. [5]
Теории валентности и стереохимия развивались в прошлом столетии в очень тесной связи, так что достижения одной обычно были результатом успехов другой. В 1852 г. Фрэнкленд предложил концепцию валентности и показал, что элементы при образовании соединений реагируют с определенными количествами других элементов, и эти количества теперь называют эквивалентными. Кеку-ле в 1858 г. и Кольбе в 1859 г. расширили представление о валентности и постулировали, что атом углерода четырехвалентен. В 1858 г. Кекуле предположил, что атомы углерода соединяются друг с другом в неограниченном числе, образуя цепи; в том же году Купер ввел концепцию валентной связи и нарисовал первые структурные формулы. Термин химическое строение ввел в 1861 г. Бутлеров, который отметил важность написания простейших формул соединений, показывающих, как соединены атомы в молекулах. Он также установил, что свойства соединений определяются их молекулярным строением, и если известно строение, то можно предсказать свойства. Однако только в 1874 г. был сделан первый основной шаг к наглядному представлению молекулярного строения в трех измерениях. В этом же году Вант-Гофф и ле Бель независимо друг от друга постулировали тетраэдрическое расположение четырех связей атома углерода и таким образом дали возможность классической органической стереохимии по крайней мере на двадцать лет опередить неорганическую стереохимию. [6]
Теории валентности и стереохимия развивались в прошлом столетии в очень тесной связи, так что достижения одной обычно были результатом успехов другой. В 1852 г. Фрэнкленд предложил концепцию валентности и показал, что элементы при образовании соединений реагируют с определенными количествами других элементов, и эти количества теперь называют эквивалентными. Кекуле в 1858 г. и Кольбе в 1859 г. расширили представление о валентности и постулировали, что атом углерода четырехвалентен. В 1858 г. Кекуле предположил, что атомы углерода соединяются друг с другом в неограниченном числе, образуя цепи; в том же году Купер ввел концепцию валентной связи и нарисовал первые структурные формулы. Термин химическое строение ввел в 1861 г. Бутлеров, который отметил важность написания простейших формул соединений, показывающих, как соединены атомы в молекулах. Он также установил, что свойства соединений определяются их молекулярным строением, и если известно строение, то можно предсказать свойства. Однако только в 1874 г. был сделан первый основной шаг к наглядному представлению молекулярного строения в трех измерениях. В этом же году Вант-Гофф и ле Бель независимо друг от друга постулировали тетраэдрическое расположение четырех связей атома углерода и таким образом дали возможность классической органической стереохимии по крайней мере на двадцать лет опередить неорганическую стереохимию. [7]
Теории валентности и стереохимия развивались в прошлом столетии в очень тесной связи, так что достижения одной обычно были результатом успехов другой. В 1852 г. Фрэнкленд предложил концепцию валентности и показал, что элементы при образовании соединений реагируют с определенными количествами других элементов, и эти количества теперь называют эквивалентными. Кекуле в 1858 г. и Кольбе в 1859 г. расширили представление о валентности и постулировали, что атом углерода четырехвалентен. В 1858 г. Кекуле предположил, что атомы углерода соединяются друг с другом в неограниченном числе, образуя цепи; в том же году Купер ввел концепцию валентной связи и нарисовал первые структурные формулы. Бутлеров, который отметил важность написания простейших формул соединений, показывающих, как соединены атомы в молекулах. Он также установил, что свойства соединений определяются их молекулярным строением, и если известно строение, то можно предсказать свойства. Однако только в 1874 г. был сделан первый основной шаг к наглядному представлению молекулярного строения в трех измерениях. [8]
Теория валентности, разработанная с разных точек зрения Косселем и Льюисом в 1916 г., использовала химическую инертность элементов нулевой группы для постулирования устойчивости электронных оболочек их атомов. Элементы, стоящие в периодической системе Д. И. Менделеева до или после инертных газов, вступая в реакции, должны отдавать или присоединять столько электронов, чтобы приобрести устойчивую конфигурацию электронов атома инертного газа. [9]
Теория валентности, разработанная этими двумя химиками, основана на понятиях электросродства и электровалентности. Согласно этой теории, проявление сродства обязано действию противоположных электровалентностей. [10]
Теория валентностей и результаты исследования диффракции электронов ( Берш [ 158JV свидетельствуют в пользу второго предположения, но не достаточно определенно, так что вопрос все еще остается открытым. [11]
 |
Возможности гибридизации валентностей. [12] |
Теория валентностей дает этому следующее объяснение. У четырехвалентного углерода возникает новый тип так называемых ( / - валентных электронов в результате взаимодействия ( гибридизации) у - и / i-электронов. Волновая функция ( ф-функция), описывающая движение ( / - электронов, получается при сложении ( или вычитании) ij) - функций s - и - электронов с соответствующими множителями. На рис. 20 а иллю-стрируется результат комбинации одного s - электронного состояния и одного / з-элект-ронного состояния, возникают два ( / - состояния электрона, одно из них-в резуль-тате сложения - функции и другое-в результате ее вычитания. Плотность q - элек-тронного облака ( г [ 2) получается большой по одну сторону атомного ядра благода-ря тому, что - функция р-электрона по эту сторону имеет тот же знак, что и ф-функция s - электропа, а по другую сторону-противоположный. Электронные облака отличаются повышенной плотностью заряда в одном направлении. Это означает, что соответствующий электрон движется преимущественно по той стороне атомного остова, где плотность облака больше. Благодаря такому распределению заряда g - электронные облака способны более глубоко проникать в облака заряда валентных электронов других атомов и тем самым давать более прочные атомные связи по сравнению с s -, p - и й-электронами. [13]
Теория валентности не может дать объяснения химической связи ионов и молекул в комплексных соединениях. Ответ на этст вопрос дает изучаемая в курсе общей химии координационная теория. [14]
Теория валентности все время находится в процессе быстрого развития; однако многие выводы в настоящее время окончательно подтверждены, и можно с полным основанием сказать, что большая часть результатов, изложенных в первых одиннадцати главах, является общепризнанной. Последняя, 13-я, глава несколько отличается в этом отношении: в ней представлено современное состояние ряда проблем, которые никоим образом не могут считаться разрешенными и которые несомненно будут подвергаться дальнейшей разработке. [15]
Страницы: 1 2 3 4