Теория - ван-дро
Cтраница 1
Теория Ван-дер - Ваальса рассматривает непрерывность газообразного и жидкого состояния вещества. [1]
Теория Ван-дер - Ваальса устанавливает связь между коэфициентами а и b и параметрами критического состояния. Параметры критического состояния ртути известны: tKp 1400 С, Ркр 1000 am, VKp-02 л кг. Не представляет труда вычислить молекулярное давление ртути К. Имеется возможность установить связь между различными молекулярными свойствами ртути. [2]
Согласно теории Ван-дер - Ваальсе коэффициент о зависит от типа вещества и поэтому его значение в большей степени, чем значение коэффициента Ь определяется условиями, в которых находится вещество. [3]
 |
Вязкость силикатов и других неорганических веществ. [4] |
Согласно теории Ван-дер - Ваальса жидкости рассматривались как сильно сжатые газы, отличающиеся чрезвычайно малым расстоянием между частицами. Однако было доказано, что эти представления в какой-то мере действительны лишь для температур, близких к критической. [5]
Из теории Ван-дер - Ваальса известно, что величина Ь, представляющая собою эффективный объем молекул, который в четыре раза больше их собственного объема, равна 1 / а Укр. Так как величина l / 3 VKp мало отличается от величины 4 / 13 1 / КР, то можно было бы в уравнении ( 38) положить b ( о, как это сделал Абас-Заде ( см. стр. Однако это было бы неверно, так как величина b уравнения Ван-дер - Ваальса не постоянна а является некоторой функцией объема. [6]
Таким образом, теория Ван-дер - Ваальса, дополненная соображениями устойчивости, показывает, что при температурах и давлениях, ниже некоторых критических, которые определяются положением вершины К кривой АКБ, все однородные состояния вещества распадаются на две группы, одна из которых находится левее кривой АКБ, а другая - правее этой кривой. Видно, что в состояниях первой группы плотность вещества больше, а сжимаемость гораздо меньше, чем в состояниях второй группы. Иначе говоря, различие между ними точно такое же, как различие между состояниями жидкой и газообразной фаз. [7]
Итак, из теории Ван-дер - Ваальса следует, что если определять состояние тела его приведенными объемом, давлением и температурою, то условие теплового равновесия для всех тел должно выражаться уравнением не только одного и тою же вида, но и с одними и теми же числовыми коэффициентами. [8]
Заметим, что теория Ван-дер - Ваальса исключает возможность непрерывного перехода из жидкого состояния в газообразное не только по изотермам ( ниже критической температуры), но и по изобарам V ( Т) при давлениях, лежащих ниже критического. [9]
Тот факт, что теория Ван-дер - Ваальса предсказывает наличие критической точки и критической температуры для всех веществ, имеет фундаментальное значение. [10]
Такие неустойчивые состояния фигурируют в теории Ван-дер - Ваальса наравне с устойчивыми только потому, что эта теория основана на приближении среднего поля, которое полностью игнорирует флуктуации. Если же включить флуктуации объема, то из сказанного ясно, что выживут только устойчивые состояния, а неустойчивые никогда не будут наблюдаться. [11]
Качественно они совпадают с выводами из теории Ван-дер - Ваальса. [12]
Тем не менее, высокую ценность и большую пользу теории ван-дер - Ваальса доказывает то, что его формула дает, вообще говоря, довольно хорошую картину поведения газов вплоть до их сжижения, если даже количественно она и не вполне согласуется с опытом. На этом основании вполне законно заключить, что в своих основах она едва ли может быть заменена совершенно отличной теорией. [13]
Ширина переходного слоя совпадает с корреляционным радиусом также и в теории Ван-дер - Ваальса, и потому закон со ( - t) 2 - a - для поверхностного натяжения ( без использования соотношения (149.2)) был бы справедлив и в этой теории. [14]
Причиной отклонений свойств растворов от свойств идеальных растворов с точки зрения теории Ван-дер - Ваальса и ван Лаара является различие в силах Ван-дер - Ваальса, действующих между молекулами компонентов раствора. [15]
Страницы: 1 2 3