Теория - раствор - электролит
Cтраница 1
Теория растворов электролитов рассматривает свойства разведенных растворов солей, кислот и оснований в воде и неводных растворителях. Растворенное вещество состоит из ионов, растворитель-из нейтральных молекул. Теория растворов электролитов - это теория гетеродинамных растворов. Силы, действующие между ионами, значительно более интенсивны и гораздо медленнее убывают с расстоянием, чем силы, действующие между нейтральными молекулами растворителя. [1]
 |
Зависимость коэффициента активности неэлектролита и электролитов от концентрации. [2] |
Теория растворов электролитов должна учитывать все эти эффекты. Электростатическая теория сильных электролитов, однако, оперирует только кулоновскими силами, действующими на больших расстояниях, и, таким образом, ее справедливость ограничена рамками разбавленных растворов; эта теория принимает также и другие упрощающие предположения. [3]
Теория растворов электролитов в настоящее время не позволяет описать с единых позиций концентрационную зависимость электропроводности раствора электролита во всей области составов. Существуют разные подходы к интерпретации электропроводности сильных и слабых электролитов. [4]
Теория растворов электролитов рассматривает свойства разведенных растворов солей, кислот и оснований в воде и неводных растворителях. Растворенное вещество состоит из ионов, растворитель-из нейтральных молекул. Теория растворов электролитов - это теория гетеродинамных растворов. Силы, действующие между ионами, значительно более интенсивны и гораздо медленнее убывают с расстоянием, чем силы, действующие между нейтральными молекулами растворителя. [5]
Всякая теория растворов электролитов должна, наряду с кулоновским взаимодействием ионов, учитывать короткодействующие силы. [6]
В теория растворов электролитов состояние ионов определяется сферически симметричным полем, созданным остальными ионами в разб. [7]
Согласно теории растворов электролитов, рассматривающей зоны как компоненты раствора, процесс обмена ионов состоит в перераспределении противоионов А и В, коиона X и растворителя s между фазами внешнего раствора и ионита, содержащего ионы R - функциональные группы ионита. Поскольку ионы R находятся чишь в фазе ионита, равновесие обмена ионов следует рассматривать как мембранное равновесие Доннана. [8]
Развитие теории растворов электролитов и электрохимических процессов - одна из основных и долго изучаемых тем в статистической механике. Для детального понимания этих процессов оказывается необходимым выйти за рамки так называемой примитивной модели электролитов, которая трактует такой раствор как ионную жидкость, погруженную в однородный диэлектрик. Прогресс в этом направлении зависит от детального понимания природы чистой воды на молекулярном уровне ( в этой области достигнуты значительные успехи) и от молекулярной трактовки взаимодействия солюта и сольвента. [9]
Дальнейшее развитие теории растворов электролитов должно идти по пути учета сил близкодействия, сольватации ионов на основе учета реальных взаимодействий. [10]
Для дальнейшего развития теории растворов электролитов детальное исследование структуры этих растворов имеет первостепенное значение. [11]
Для успешного развития теории растворов электролитов, которая тесно связана с проблемой жидкого состояния, необходимо проводить исследования физических свойств растворов в связи с их молекулярным строением различными физическими методами. [12]
Для дальнейшего развития теории растворов электролитов детальное исследование структуры этих растворов имеет первостепенное значение. [13]
Важнейшей составной частью теории растворов электролитов должна явиться теория смешанных растворов, важная как с точки зрения практических приложений теории, так и потому, что она, как мы увидим ниже, заставляет нас по-новому взглянуть на физическую природу бинарных растворов электролитов. [14]
Представляется естественным, что теории растворов электролитов при обычных концентрациях должны бы в значительной степени основываться на попытках распространения на них теории Мильнера - Дебая, которая как по характеру ее вывода, так и по соответствию с опытными данными имеет силу только для очень разбавленных растворов. [15]
Страницы: 1 2 3 4