Теория - раствор - электролит
Cтраница 3
В предыдущих главах достаточно подчеркнута общепринятая сейчас точка зрения, что дальнейшее развитие теории растворов электролитов невозможно на материале, характеризующем одни только водные системы. Необходимо накопление опытных данных, характеризующих влияние не только природы электролита, но и растворителя. [31]
Влияние вязкости на электропроводность может быть нивелировано весьма распространенным в физико-химическом анализе и в теории растворов электролитов приемом исправления электропроводности на вязкость. Как показывает обработка экспериментального материала, в системах с невзаимодействующими компонентами либо в системах с взаимодействием, где образующие продукты реакции неэлектролитны, изотермы хг всегда монотонно выпуклы к оси состава. В системах же, в которых взаимодействие приводит к образованию электролитных продуктов, при исправлении электропроводности на вязкость максимум сохраняется. [32]
В связи с этим необходимо сделать некоторые замечания, касающиеся способа учета действия растворителя в теории гете-родинамных растворов электролитов. [33]
Величина х точнее 1 / х, имеет, как это будет показано ниже, большое значение в теории растворов электролитов. [34]
Величина х, точнее 1 / х, имеет, как это будет показано ниже, большое значение в теории растворов электролитов. [35]
 |
Зависимость lg k0 от Е.| Зависимость константы скорости гидролиза от величины рН среды при 100 С.| Зависимость константы скорости гидролиза от начальной ионной силы раствора при 100 С. [36] |
На рис. 96 по тем же данным приведена зависимость lg k от 1 / г, которая, согласно теории растворов электролитов, в том случае, когда реакция происходит с участием ионов, должна быть линейной. [37]
В качестве переменной вместо т часто бывает удобным взять m I 2, так как эта функция часто используется в теории растворов электролитов. [38]
Круг перечисленных проблем не охватывает еще многих нерешенных задач, связанных с равновесными свойствами растворов электролитов, но решение их подняло бы теорию растворов электролитов на значительно более высокий уровень. [39]
Количественное изучение закономерностей поведения экстракционных систем требует, таким образом, привлечения широкого круга представлений координационной химии, термодинамики химических и фазовых равновесий, теории растворов электролитов и неэлектролитов и построения на этой основе в общем случае весьма сложных математических моделей, а изучение экстракционных равновесий, в свою. [40]
Книга предназначена для широкого круга специалистов разного профиля - химиков, биологов, физиков, электротехников, а также для студентов и аспирантов, специализирующихся по теории растворов электролитов. [41]
Новый аспект теории экстракции комплексных кислот, связанный в начальной стадии с работами Сэлдика [38] и особенно Даймонда [39-40] и некоторых других авторов, базировался на привлечении теории растворов электролитов и закона действия масс. Развитый подход, особенно представление об эффекте общего иона, позволял объяснить зависимость коэффициента распределения металла от его концентрации, что, правда, в общих чертах делалось и ранее, и описывал влияние других сильных кислот, например хлорной. Соображения об ассоциации экстрагирующихся кислот ( HFeQ4, НАнС14) в растворителях с невысокой диэлектрической проницаемостью, высказанные и подтвержденные еще в ранних работах [17], были применены [42, 43] для объяснения явления соэкстракции. [42]
Учитывая всю сложность раствора и многообразие физических и химических сил, действующих между его частицами, трудно ожидать в ближайшее время создания чисто теоретическим путем, например на базе статистической и квантовой механики, полноценной теории растворов электролитов. Тем не менее создание количественной теории концентрированных растворов электролитов является, по нашему мнению, вполне возможным. Для этого следует идти по тому пути, по которому не раз с пользой для дела шла физическая химия: по пути выявления эмпирических закономерностей с их последующей термодинамической обработкой и физической интерпретацией. Вспомним, например, что уравнение состояния газов было найдено опытным путем и успешно использовалось задолго до того, как оно было выведено теоретически на основе принципов статистической механики. [43]
Перечисленные работы, так же как и некоторые другие, пролили свет на свойства растворов сильных электролитов с новых позиций и прояснили некоторые детали [24], но, несмотря на исчерпывающую математическую разработку, они не стали удовлетворительной во всех отношениях теорией растворов электролитов. Именно поэтому теория Дебая - Хюккеля обычно вполне пригодна для исследований свойств разбавленных растворов сильных электролитов. [44]
Разные причины способствовали этому: запросы быстро развивавшейся химической промышленности, требовавшей сведений о плавкости металлов, давлении паров растворов, растворимости солей; появление новых точных методов измерения температуры, давления и электрического сопротивления; создание осмотической теории растворов Вант-Гоффа, теории растворов электролитов Аррениуса и быстрое развитие теории фазовых равновесий на основе работ Гиббса, Коновалова и Розебума и, наконец, потребности других смежных наук. [45]
Страницы: 1 2 3 4