Теория - регулярный раствор
Cтраница 2
 |
Температурная зависимость растворимости в жидком кислороде. [16] |
В теории регулярных растворов [22] известно уравнение, учитывающее физико-химические свойства вещества и растворителя, непосредственно определяющие растворимость вещества. Однако эта теория, наиболее правильно передающая поведение реальных систем, во многих случаях позволяет оценить растворимис1ь вещества с точностью до порядка величины. [17]
Допущения теории регулярных растворов довольно нереалистичны. [19]
Итак, теория регулярных растворов дает ответ на вопрос о роли эффекта упорядочения в термодинамических свойствах растворов. Теория, как мы видели, является приближенной, во-первых, потому, что она основывается на решеточной модели раствора, которая, конечно, представляет собой грубое приближение к действительности; во-вторых, потому, что в процессе расчета статистического интеграла допускается ряд существенных упрощений. [20]
Обработка по теории регулярных растворов полезна, поскольку она проста и легко применима к явлениям смешения. При этом следует иметь в виду, что основные предпосылки такого предположения, например, нулевая энтропия смешения с точки зрения термодинамики не подходит для описания неидеальных смешанных мицелл. Поэтому данная модель должна рассматриваться лишь как некая эмпирическая модель. В течение последних двух десятилетий теория регулярных растворов применялась к ряду бинарных систем ПАВ, и был рассчитан параметр взаимодействия ( 3 для многих смесей ПАВ. Эта информация очень важна для понимания силы взаимодействия ПАВ. Так как параметр взаимодействия связан с дополнительной свободной энергией ( табл. 6.2), отрицательные значения говорят о наличии сил притяжения между ПАВ, или о синергизме процесса мицеллообразования; положительные значения, наоборот, говорят об отталкивании ПАВ, или антагонизме процесса мицеллообразования. [21]
Итак, теория регулярных растворов дает ответ на вопрос о роли эффекта упорядочения в термодинамических свойствах растворов. Теория, как мы видели, является приближенной, во-первых, потому, что она основывается на решеточной модели раствора, которая, конечно, представляет собой грубое приближение к действительности; во-вторых, потому, что в процессе расчета статистического интеграла допускается ряд существенных упрощений. [22]
Найденное по теории регулярных растворов изменение констант распределения в результате замены экстрагента меньше отличается от экспериментального. Учитывая приближенный характер теории, такое расхождение следует признать допустимым. [23]
Исходным пунктом теории регулярных растворов являются работы Е. В. Бирона, исследовавшего объемные соотношения в двухкомпонентных растворах неэлектролитов. [24]
Как и в теории регулярных растворов, в теории квазирегулярных растворов концентрационные зависимости G и Н имеют вид симметричной параболы. Избыточная энтропия нерегулярных растворов не равна нулю, но ее зависимость от состава также имеет вид симметричной параболы. [25]
Второе направление - теория регулярных растворов Дж. Гильдебранда - в отличие от первого способно математически описать лишь неполярные растворы. Однако эта теория значительно проще и удобнее в решении практических задач. [26]
Смысл этого усовершенствования теории регулярных растворов состоит в том, что можно отдельно вычислять ДЯСМ за счет соответствующих компонент и получившиеся значения ДЯСМ складывать. Эта концепция позволяет получать более точные результаты. [27]
В связи с теорией регулярных растворов следует упомянуть анализ, проведенный Ван-Лааром. [28]
Модель во многом соответствует теории регулярных растворов. [29]
 |
Иллюстрация различия в потенциальной энергии 6 U g центральных атомов А в двух конфигурациях ( а и ( б. [30] |
Страницы: 1 2 3 4