Теория - регулярный раствор
Cтраница 3
Напомним, что согласно теории регулярных растворов ( см. 15.3) предполагают: а) полностью разупорядоченное расположение атомов, б) только конфигурационную энтропию смещения, в) парные взаимодействия. [31]
Для расширения области применения теории регулярных растворов и распространения ее на полярные вещества необходимо учесть помимо дисперсионных и другие типы межмолекулярных сил. [32]
Одним из основных недостатков теории регулярных растворов является игнорирование различия энергии контактов групп разной природы, входящих в состав молекул растворенного вещества и растворителя. Помимо вклада в ДЯВ это приводит к изменению объема при смешении и нарушению хаотичности в распределении молекул. Тогда при расчете A / / f и других термодинамических функций растворов необходимо учитывать число и природу групп, образующих молекулы растворителя и растворенного вещества. Это приводит к различным вариантам решеточной теории растворов. [33]
Эта зависимость следует также из теории регулярных растворов при условии справедливости равенств vcnve и бсбе, где v - молярный объем, а б - параметр растворимости. Согласно уравнению ( 2), коэффициенты распределения при постоянной концентрации экстрагента мало меняются при замене разбавителя и меньше, чем можно было бы ожидать, если учитывать только изменение коэффициента ае. [34]
 |
Зависимость теплоты. [35] |
VII, 7 демонстрирует применимость теории регулярных растворов в частном случае указанных растворов иода. В самом деле, как видно из последнего столбца таблицы, величина б2 практически одинакова для растворов йода во всех жидкостях, что соответствует требованиям теории. [36]
Последнее уравнение часто называют уравнением теории регулярных растворов. [37]
Иначе говоря, применимость уравнений теории регулярных растворов к описанию изотерм активностей не исключает наличия избыточной энтропии смешения, отражающей упорядочение частиц в растворе. Форма подобных изотерм такова, что они могут быть выведены также и из теории, учитывающей особенности ближнего порядка. [38]
Уравнения (3.24) для проверки соответствия теории регулярных растворов опыту представляют несомненную ценность, поскольку величины со7 и со в них не фигурируют. [39]
 |
Зависимость теплоты. [40] |
VII, 7 демонстрирует применимость теории регулярных растворов в частном случае указанных растворов иода. В самом деле, как видно из последнего столбца таблицы, величина 62 практически одинакова для растворов иода во всех жидкостях, что соответствует требованиям теории. [41]
Эта теория тесно связана с теорией регулярных растворов. [42]
Эта теория тесно связана с теорией регулярных растворов. Действительно, единственной предпосылкой модели [132], не содержащейся в теории регулярных растворов, является предпосылка о том, что межатомные силы для лары атомов разных видов приблизительно равны по величине. [43]
Уравнение квазихпмического равновесия (9.32) играет в теории регулярных растворов важную роль. [44]
Уравнение квазихимического равновесия (9.32) играет в теории регулярных растворов важную роль. [45]
Страницы: 1 2 3 4