Cтраница 2
Теория газовой хроматографии сформулирована в соответствии с теорией разбавленных растворов. Это связано с тем, что разработка теории велась в рамках проявительного метода, в котором анализируемые вещества значительно разбавляются газом-носителем. [16]
В то же время эта процедура проясняет ограничения теории разбавленных растворов. Таким образом, использование электрического потенциала Ф в теории разбавленных растворов не дает повода для сомнений; когда раствор настолько разбавлен, что / г, п - 1, уже несущественно, какой компонент п выбран в качестве стандартного. Кроме того, видно, что в теории разбавленных растворов изменения fi, п не учитываются. [17]
В то же время эта процедура проясняет ограничения теории разбавленных растворов. Таким образом, использование электрического потенциала Ф в теории разбавленных растворов не дает повода для сомнений; когда раствор настолько разбавлен, что / j, п - - 1, уже несущественно, какой компонент п выбран в качестве стандартного. Кроме того, видно, что в теории разбавленных растворов изменения / -, п не учитываются. [18]
Коэффициенты 3) Qi соответствуют Z); в теории разбавленных растворов, однако в этой теории взаимодействие между компонентами с малыми концентрациями учитывается не точно. В частности, в этих двух случаях имеется различное число характеристик переноса. [19]
С этим согласуются и теоретические предпосылки, основанные на теории разбавленных растворов Флори. [20]
Уравнение ( 14) выведено, исходя из представлений теории разбавленных растворов. Трактовка поверхностного натяжения концентрированных растворов должна связать поверхностное натяжение раствора с поверхностным натяжением чистых компонентов. [21]
Уравнение ( 14) выведено, исходя из представлений теории разбавленных растворов. Трактовка поверхностного натяжения концентрированных растворов должна связать поверхностное натяжение раствора с поверхностным натяжением чистых компонентов. [22]
Это создает основу того, что следовало бы называть теорией разбавленных растворов электролитов. В то же время уравнения ( 26 - 4) и ( 26 - 5) показывают, как нужно делать поправки на коэффициент активности в теории разбавленных растворов, не прибегая к коэффициентам активности отдельных ионов. Отсутствие зависимости от типа иона п в случае бесконечно разбавленных растворов связано с возможностью измерения разностей электрических потенциалов между фазами с одинаковым составом. Такие растворы имеют существенно одинаковые составы в том смысле, что ион в растворе взаимодействует только с растворителем и даже дальнодействие со стороны остальных ионов им не ощущается. [23]
Это создает основу того, что следовало бы называть теорией разбавленных растворов электролитов. В то же время уравнения ( 2j6 - 4) и ( 26 - 5) показывают, как нужно делать поправки на коэффициент активности в теории разбавленных растворов, не прибегая к коэффициентам активности отдельных ионов. Отсутствие зависимости от типа иона п в случае бесконечно разбавленных растворов связано с возможностью измерения разностей электрических потенциалов между фазами с одинаковым составом. Такие растворы имеют существенно одинаковые составы в том смысле, что ион в растворе взаимодействует только с растворителем и даже дальнодействие со стороны остальных ионов им не ощущается. [24]
Теория Дебая-Хкжкеля является не теорией коэффициентов активности, а теорией разбавленных растворов сильных электролитов. [25]
Теория Дебая - Хюккеля является не теорией коэффициентов активности, а теорией разбавленных растворов сильных электролитов. [26]
Уравнение ( 20), вытекающее из закона Генри, является основой теории разбавленных растворов, развитой Вант-Гоффом. Применяя уравнение ( 21) к опытным данным, можно определить разность между известным химическим потенциалом газа и потенциалом растворенного вещества в стандартном состоянии с концентрацией, равной единице. [27]
По существу значение G равно УС /, а остальные множители основаны на теории разбавленных растворов. [28]
Теоретическое рассмотрение адсорбции полимеров на твердых поверхностях во всех работах проводится на основании теории разбавленных растворов, которая развита весьма подробно и может быть использована при изучении адсорбции. В первую очередь, это касается вопросов, связанных с конформациями адсорбированных цепей и характером их связывания с поверхностью адсорбента, и поэтому экспериментальные работы в основном посвящены адсорбции из разбавленных растворов. [29]
Использование электрохимических потенциалов и учет изменений коэффициентов активности могут оказаться наиболее важными поправками к теории разбавленных растворов. Эти факторы рассматривались как таковые в работах [5, 6], а также в гл. Однако столь же важными могут оказаться изменения ионных коэффициентов диффузии с концентрацией. Эти вопросы рассматриваются в следующей главе. [30]