Cтраница 3
Для термодинамического обоснования растворимости газов в жидкостях под давлением необходимо было освободиться от этого ошибочного понимания теории разбавленных растворов, как ранее пришлось освободиться от ошибочного взгляда на коэффициент Генри как на постоянную величину, не зависящую от давления. [31]
Эмпирическое уравнение, найденное Льюисом и Рендал-лом, является, таким образом, одним из подтверждений справедливости теории разбавленных растворов неэлектролитов. [32]
Известно, что измерения осмотического давления в водных растворах сахара дали фактический материал, который лег в основу теории разбавленных растворов Вант-Гоффа. [33]
Преимущество такого подхода состоит в том, что теперь структура уравнений по существу та же, что и в теории разбавленных растворов - ( разд. Имеются уравнения потоков ( 77 - 10) и уравнения материального баланса ( 69 - 3) для каждого типа компонентов, откуда следует искать неизвестные потоки N и концентрации Сг. Здесь по-прежнему применимы способы расчета, разработанные в теории разбавленных растворов. [34]
Метод основан на сравнительном изучении температур замерзания данного раствора и чистого растворителя, Относительное понижение температур замерзания, согласно теории разбавленных растворов, связано с молекулярной массой растворенного вещества. [35]
Преимущество такого подхода состоит в том, что теперь структура уравнений по существу та же, что и в теории разбавленных растворов ( разд. Здесь по-прежнему применимы способы расчета, разработанные в теории разбавленных растворов. [36]
Учитывая, что растворимость неполярных газов в воде мала даже при высоких давлениях, для расчета растворимости газов широко применяется теория разбавленных растворов ( уравнение Кричевского - Ильинской) III. В / 1 / отмечается, что при небольших давлениях для расчета влагосодержания можно применять уравнение состояние со вторым вириальным коэффициентом, там же упоминается об использовании для этой цели уравнения Редхиха-Квонга, соответствующим образом модифицированного Де Сантисом. [37]
Идеи, изложенные в Очерках по химической динамике, были в дальнейшем развиты Вант-Гоффом и привели к ряду открытий, в частности, в области теории разбавленных растворов. Большой интерес представляют работы Вант-Гоффа по конденсированным системам, в частности, насыщенным солевым растворам. Он нашел, что равновесия, существующие в насыщенных солевых растворах, должны зависеть не только от природы солей, но от отношения их концентраций, от температуры, давления и времени. [38]
Растворимость газа в воде при низких давлениях определяется по закону Генри, а при высоких давлениях для нахождения растворимости используют уравнение Кричевского-Ильинской, полученного на основе теории разбавленных растворов. [39]
Хотя в выражения (56.6) и (56.8) входят неизвестные функции tf ( jT, Р) и if0 ( 7 Р) от двух переменных Т и Р, они позволяют дать ответ на многие прикладные вопросы теории разбавленных растворов. [40]
В классической работе О зависимости между температурой плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях И. Ф. Шредер впервые показал возможность применения к области концентрированных растворов новых методов термодинамического исследования, которые тогда только что были положены Вант-Гоффом в основу теории разбавленных растворов. [41]
Оно справедливо, во-первых, потому, что диаметр молекул в газовой фазе и в жидком растворителе почти одинаков, и, во-вторых, потому, что средняя скорость движения газовых молекул и молекул в растворе одинакова, что следует из теории разбавленных растворов, построенной на применении законов идеальных газов. Известно, что осмотическое давление растворенного вещества равно газовому давлению при той же температуре и концентрации. А это возможно лишь в том случае, если живая сила беспорядочно движущейся молекулы в газовой фазе и в растворе одинакова. [42]
Если высота осмотического поднятия не может быть измерена с точностью до 0.002 см или большей, не имеет, повидимому, смысла применять другие методы экстраполирования, кроме эмпирического экстраполирования линейного или почти линейного графика зависимости П / с2 от с2, так как только тщательный статистический анализ позволяет оценить, насколько существенно отклонение полученного в данном случае значения ( П / с2) 0 от величины, найденной при экстраполяции с использованием теории разбавленных растворов. [43]
Вревского с качественной стороны правильно отражает различную зависимость парциальных мольных величин растворителя и растворенного вещества от концентрации. Теория разбавленных растворов неэлектролитов обосновывает количественную сторону этой классификации и указывает на относительный характер последней. В односторонне-идеальных растворах летучесть растворителя только приближенно может выражаться законом Рауля, хотя это приближение может обладать большой степенью точности. Все зависит от значения коэффициента А и области концентраций, для которой осуществляется проверка. [44]