Cтраница 4
На основании обсужденного выше материала могут быть сделаны некоторые выводы о характерных особенностях химической активации. Содержание энергии можно варьировать, осуществляя различные реакции, приводящие к образованию одного и того же продукта. Могут быть получены сведения о распределении энергии реакции среди двух или более продуктов. Во многих случаях участвующие в реакциях частицы находятся только в основных электронных состояниях; реакции протекают адиабатически, и результаты опытов могут быть легко сопоставлены с теориями скоростей реакций. [46]
Здесь мы не касаемся природы / г, а ограничиваемся лишь утверждением, что эти величина выражает собсм пенную активность катализатора в данной реакции. Экспериментально k можно определить, наблюдая активность нспористого катализатора, так как наружная поверхность непористого зерна находится в соприкосновении с реагирующим веществом постоянной концентрации. У пористого катализатора концентрация реагирующего вещества не является постоянной повсюду на внутренней поверхности зерна. Следовательно, общее количество превратившегося вещества в зерне пористого катализатора можно получить, интегрируя уравнение ( 15), если величина СА известна как функция расстояния от устья пор или от поверхности зерна катализатора. Нашей главной задачей и является найти зависимость СА от расстояния. Принципиально важно знать величину константы собственной активности k, между тем опыты с катализаторами из непористых материалов трудны ( так как при малой величине поверхности очень вероятно отравление), и поэтому для определения собственной константы активности для данного катализатора играет существенную роль теория скорости реакций в порах. [47]