Теория - абсолютная скорость - реакция
Cтраница 2
Теория абсолютных скоростей реакций, строго говоря, применима только для рассмотрения реакций в идеальных газах, когда исходные частицы и активированный комплекс можно рассматривать изолированно от окружающей среды. В растворе образование активированного комплекса из исходных частиц сопровождается теми или иными изменениями молекулярных взаимодействий реагирующих частиц с молекулами растворителя. [16]
Теория абсолютных скоростей реакций, Издатинлит, 1948, гл. [17]
Теория абсолютных скоростей реакций предполагает наличие равновесия между исходным состоянием ( вещество О в адсорбированном состоянии и п электронов в металле) и активированным комплексом. [18]
Теория абсолютных скоростей реакций предполагает наличие равновесия между исходным состоянием ( вещество О в адсорбционном слое и п электронов в металле) и активированным комплексом А. [19]
Теория абсолютных скоростей реакции, или метод активированного комплекса, позволяет рассчитать скорость реакции, если известны некоторые параметры, характеризующие потенциальную поверхность. Скорость химической реакции равна скорости перехода активного комплекса через потенциальный барьер. [20]
Теория абсолютных скоростей реакций дает возможность определить константу скорости на основе термодинамических функций активного комплекса. Согласно этой теории, реакция проходит вследствие столкновения между молекулами с образованием промежуточного ( активного) комплекса, который находится в термодинамическом равновесии с исходными веществами и постепенно переходит в продукты. Это означает, что скорость реакции определяется скоростью последнего ее этапа. [21]
Теория абсолютных скоростей реакций способна предсказать значение / грек в соответствии с экспериментом в весьма ограниченном интервале температур, но не дает объяснения температурной зависимости / срю. По самому своему существу эта теория не описывает рекомбинацию в неравновесной области. [22]
Теория абсолютных скоростей реакций описывает реакционные свойства частиц на основании особенностей строения исходных веществ и активированного комплекса. [23]
 |
Диффузия четыреххлористого углерода в различных растворителях при температуре 25 С. [24] |
Теория абсолютной скорости реакции Эйринга и др. [6, 74-80] основана на модели жидкости, представляющей квазикристаллическое вещество с диффундирующими молекулами, проскакивающими через упорядоченные слои молекул растворителя. Эта теория не дает основы для надежного численного определения коэффициентов диффузии. [25]
 |
Зависимость скорости зароды-шеобразования от температуры. [26] |
Теорию абсолютных скоростей реакций используют также для описания процессов вторичного зародышеобразования [ вывод уравнения ( 75) в разд. [27]
Теорию абсолютной скорости реакции нетрудно распространить на случай расчета скорости испарения ( см., например, работу [12]) и скоростей других гетерогенных процессов с фазовыми превращениями. [28]
 |
Зависимость Di от концентрации в системе хлороформ - эфир ( Розееир, Пауэл и Эйринг. [29] |
Теорию абсолютных скоростей реакции можно применить для анализа процесса диффузии в твердых телах таким же образом, как это было сделано для диффузии в жидкостях ( стр. Константа скорости k выражается формулой, аналогичной ( 105) ( ср. [30]
Страницы: 1 2 3 4