Теория - столкновение
Cтраница 2
Аналогично теории столкновения эта теория исходит из предположения, что сталкивающиеся молекулы могут реагировать лишь только в том случае, если они обладают намного большей энергией, чем средняя энергия окружающих молекул. Такая система, пока доходит до вершины холма, поглощает энергию. Достигнув этой вершины, она может либо возвратиться к исходному состоянию, либо превратиться в продукты реакции без затраты энергии, аналогично, например, автомобилю, достигнувшему вершины холма, который может либо покатиться назад по тому же пути, по которому взбирался, либо перевалить через холм без помощи мотора. [16]
 |
Разложение пятиокиси азота при различных температурах. [17] |
Согласно теории столкновений, скорость реакции будет зависеть от доли молекул, имеющих избыток энергии, достаточный для преодоления энергетического барьера в момент столкновения. [18]
Аналогично теории столкновения эта теория исходит из предположения, что сталкивающиеся молекулы могут реагировать лишь только в том случае, если они обладают намного большей энергией, чем средняя энергия окружающих молекул. Такая система, пока доходит до вершины холма, поглощает энергию. Достигнув этой вершины, она может либо возвратиться к исходному состоянию, либо превратиться в продукты реакции без затраты энергии, аналогично, например, автомобилю, достигнувшему вершины холма, который может либо покатиться назад по тому же пути, по которому взбирался, либо перевалить через холм без помощи мотора. [19]
В теории столкновений в газовой фазе А определяется в предположении, что молекулы - жесткие сферы известного диаметра. [20]
Согласно теории столкновений, скорость реакции равна произведению числа столкновений на выражение, учитывающее, что эффективными являются только столкновения молекул, обладающих надлежащим уровнем энергии. Число столкновений определяется на основе кинетической теории газов. [21]
Согласно теории столкновений, химические реакции могут протекать только при соударении молекул. [22]
Особенностью теории столкновений является то, что мы детально не анализируем механизм взаимодействия. Причина заключается в том, что анализ сил, возникающих при столкновении, весьма затруднителен, а во многих случаях и просто невозможен. Так, например, обстоит дело с ядерными силами, закон изменения которых с расстоянием пока еще не найден. [23]
Особенностью теории столкновений является то, что мы детально не анализируем механизм взаимодействия. Причина заключается в том, что анализ сил, возникающих при столкновении, весьма затруднителен, а во многих случаях и просто невозможен. Так, например, обстоит дело с ядерными силами, закон изменения которых с расстоянием пока еще не найден. [24]
Применение теории столкновений к реакциям в газовой фазе основывается согласно молекулярно-кинетической теории на выполнении в реагирующей системе максвелл-больцмановского распределения и возможности расчета числа двойных столкновений. [25]
Особенностью теории столкновений является то, что мы детально не анализируем механизм взаимодействия. Причина заключается в том, что анализ сил, возникающих при столкновении, весьма затруднителен, а во многих случаях и просто невозможен. Так, например, обстоит дело с ядерными силами, закон изменения которых с расстоянием пока еще не найден. [26]
Применим теорию столкновений к реакциям обмена при условии выполнения всех тех предположений, которые использовались при выводе основных соотношений. [27]
Под теорией столкновений кинетики реакций в растворах теперь иногда понимается первая общая попытка согласовать в этой области все опытные результаты. Она заимствовала свои идеи из кинетической теории, которая, как казалось около 30 лет тому назад, была достаточна для объяснения скорости и изменений порядка простых химических превращений в газовой фазе. Велись также поиски изменения существовавших представлений путем принятия электростатических принципов, учета межмолекулярных сил и особых типов столкновений, которые могут происходить в растворе. [28]
В применениях теории столкновений большое значение имеет вычисление средней потери энергии сталкивающейся частицей. [29]
В рамках теории столкновений в теории скоростей реакций энергия активации Е представляет собой критическую энергию, которая необходима молекуле для протекания мономолекулярной реакции. В случае бимолекулярной реакции Е - суммарная энергия, которой должны обладать две молекулы в момент столкновения, чтобы осуществилось их взаимодействие. Аррениуса А для бимолекулярных реакций рассматривают как скорость, с которой проходят эффективные столкновения между молекулами, и часто составляют из двух членов: А PZ, где Z - частота столкновений, а Р - стерический фактор. [30]
Страницы: 1 2 3 4