Cтраница 1
Теория Усановича включает также реакции с электронным переносом и поэтому рассматривает окислительно-восстановительные реакции как частный случай реакций между кислотами и основаниями. Действительно, внутреннюю связь между реакциями этих типов можно увидеть при сравнении процесса нейтрализации основания кислотой и растворения металла сильной кислотой. [1]
Теория Усановича основана на представлении о том, что амфо-терность является общим свойством веществ, поэтому функции кислот или оснований выполняются ими в зависимости от того, с какими иными веществами и при каких условиях они взаимодействуют. Необходимо подчеркнуть, что такой подход объясняет дифференцирующее действие растворителей и эффекты высаливания и всаливания. Находит себе объяснение также изменение электропроводности кислот с концентрацией и другие явления. [2]
Из теории Усановича можно сделать необычный и весьма спорный вывод, что окислительно-восстановительные процессы тоже должны рассматриваться как кислотно-основные реакции. Например, натрий ( основание) отдает электрон хлору ( кислоте) так, что образуется Ка - катион-кислота и С1 - - анион-основание; их соединение приводит к образованию соли. [3]
Логика теории Усановича позволяет сделать весьма интересные выводы. В теории протолитического равновесия - как отмечалось, каждый анион, поскольку он испытывает тяготение к протону, должен рассматриваться как основание. То есть признается лишь одна кислота - протон и очень много оснований, практически столько, сколько существует анионов. [4]
В поддержку теории Усановича можно сказать, что она самая общая из всех предложенных до сих пор кислотно-основных теорий. Кроме того, она, по-видимому, удовлетворяет феноменологическим критериям Льюиса почти так же, как сама теория Льюиса. Принимая это во внимание, можно сказать, что теория Усанозича может быть принята как законная теория кислот и оснований. [5]
В поддержку теории Усановича можно сказать, что она самая общая из всех предложенных до сих пор кислотно-основных теорий. Кроме того, она, по-видимому, удовлетворяет феноменологическим критериям Льюиса почти так же, как сама теория Льюиса. Принимая это во внимание, можно сказать, что теория Усановича может быть принята как законная теория кислот и оснований. [6]
Таким образом, теория Усановича охватывает весьма широкий круг химических реакций, которые интерпретируются с точки зрения кислотно-основных равновесий. [7]
Таким образом, теория Усановича охватывает не только реакции кислота-основание в смысле теории Бренстеда, но и много других типов реакций, в частности реакции комплексообразования и окисления-восстановления. [8]
Некоторую трудность в теории Усановича, по-видимому, представляет разнообразие критериев оценки кислотных и основных свойств. Однако все названные критерии кислотности являются проявлением наличия электроположительных частиц, а критерии основности соответствуют избытку электроотрицательных частиц. Поэтому всем реакциям в системе кислота-основание сопутствует перенос положительного заряда с кислоты к основанию или отрицательного заряда с основания к кислоте независимо от того, какие частицы ( электроны, ионы) являются носителями этих зарядов. [9]
Подробный критический разбор теории Усановича дан Шатенштейном в уже цитированном докладе. В своих критических замечаниях по поводу теории Льюиса он, как мы видели, подчеркивал, что механизм кислотно-основного взаимодействия не исчерпывается образованием ковалентной связи; точно также он считает, что теория Усановича впадает в другую крайность; в ней чрезвычайно выпячена электростатика Это приводит к исключению из кислотно-основного взаимодействия реакций, обусловленных образованием ковалентной связи и, в частности, комплексообразования, хотя эти реакции представляют обширный класс кислотно-основных взаимодействий. [10]
Можно было бы бросить теории Усановича упрек в том, что ею стирается грань между обычными кислотно-основными реакциями и процессами окисления-восстановления. И, кстати, подобные нарекания нередко адресовались да и адресуются этой теории. [11]
В отличие от положений теории Усановича реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одного вещества - восстановителя - к другому веществу - окислителю, не относятся к реакциям кислотно-основного взаимодействия, а считаются реакциями окисления - восстановления. [12]
В 8 и 9 изложена теория Усановича. [13]
Шатенштейн считает, что в теории Усановича слишком много внимания уделено электростатике. Это приводит к исключению из кислотно-основного взаимодействия реакций, обусловленных образованием кова-лентной связи, и в частности, комплексообразования, хотя эти реакции представляют обширный класс кислотно-основных взаимодействий. [14]
Пирсоном и являющаяся своеобразным развитием теории Усановича. [15]