Cтраница 1
Теория идеального газа показывает, что молекулы идеального газа совершают только поступательное хаотическое движение. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа зависит только от абсолютной температуры, притом прямо пропорциональна ей. Таким образом, температурная шкала Кельвина для идеального газа получает такой физический смысл: абсолютная температура есть количественная мера внутренней энергии теплового движения молекул идеального газа. [1]
Теория идеальных газов не в состоянии объяснить превращение газа в жидкость, наступающее всякий раз, как только объем газа достигает значения объема насыщенного пара. На плоскости р - v вид изотерм, построенных для углекислоты по уравнению Клапейрона-Менделеева, при температурах, меньших критической температуры, в средней части диаграммы резко отличается от действительного вида изотерм ( фиг. Действительные изотермы при температурах ниже критической имеют прямолинейный участок, соответствующий фазовому переходу газа в жидкость, тогда как изотермы идеального газа представляют собой равнобокие гиперболы, нигде не имеющие прямолинейного участка. Только при высоких температурах, превышающих критическую температуру вещества, действительные изотермы и изотермы идеального газа имеют один и тот же характер. При температурах, меньших, чем критическая, вследствие разного характера этих кривых можно говорить только о некотором приближенном соответствии конечных, простирающихся в область больших объемов частей изотерм реальных и идеальных газов. [2]
Теория идеальных газов не в состоянии также объяснить превращение газа в жидкость, наступающее всякий раз, как только объем газа достигает некоторого предельного значения, равного объему насыщенного пара. [3]
Теория идеального газа показывает, что, молекулы идеального газа совершают только поступательное хаотическое движение. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа зависит только от абсолютной температуры, притом прямо пропорциональна ей. Таким образом, температурная шкала Кельвина для идеального газа получает такой физический смысл: абсолютная температура есть количественная мера внутренней энергии теплового движения молекул идеального газа. [4]
Поскольку теория идеальных газов не может объяснить фазовые превращения газа и жидкости, она не в состоянии установить и границы области фазовых переходов и, в частности, параметры критической точки. [5]
Поскольку теория идеальных газов не может объяснить фазовые превращения газа и жидкост. [6]
В теории идеального газа потенциальная энергия взаимодействия молекул считается равной нулю. Поэтому внутренняя энергия идеального газа определяется кинетической энергией движения всех его молекул. [7]
На основании теории идеальных газов [10] предпринята попытка создания термодинамически обоснованной модели механизма массопередачи для многокомпонентных газовых и паро-жидкостных систем. [8]
Выражение (43.3) называется основным уравнением молекулярно-кинетиче-ской теории идеальных газов. [9]
Выражение (43.3) называется основным уравнением молекулярно-кннетнческой теории идеальных газов. Точный расчет с учетом движения молекул по всевозможным направлениям дает ту же формулу. [10]
Эти результаты имеют важное значение для теории идеальных газов, а также для теории абсолютных скоростей реакций. [11]
Какие допущения, положенные в основу теории идеального газа, несправедливы в случае неидеальных газов. [12]
Приведенный пример показывает, что применение молекуляр-но-кинетической теории идеального газа к химическим процессам связано с рядом затруднений. В рамках кинетической теории возможны два пути преодоления этих затруднений. [13]
Если это выражение сравнить с соответствующей формулой в теории идеального газа, то можно видеть, что 0 1 / kT, где k - постоянная Больцмана а Т - абсолютная температура, которая предполагается имеющей определенное значение для рассматриваемой совокупности N систем. [14]
Таким образом, оба допущения, положенные в основу теории идеального газа, являются приближенными. При атмосферном давлении среднее расстояние между молекулами в 10 раз превосходит их собственные размеры, а их общий объем в 2000 раз меньше объема, занимаемого газом. При этих условиях ( а тем более при еще меньших давлениях) можно пренебречь как объемом молекул, так и силами взаимодействия между ними, если силы взаимодействия быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами. [15]