Теория - идеальный газ
Cтраница 2
Таким образом, оба допущения, положенные в основу теории идеального газа, являются приближенными. При атмосферном давлении среднее расстояние между молекулами в 10 раз превосходит их собственные размеры, а их общий объем в 2000 раз меньше объема, занимаемого газом. При этих условиях ( а тем более при еще меньших давлениях) можно пренебречь как объемом молекул, так и силами взаимодействия между ними, если силы взаимодействия быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами. Но уже при давлении в 100 атм молекулы газа в среднем удалены друг от друга на расстояние, которое только вдвое больше их собственных размеров, а собственный объем молекул лишь в 20 раз меньше объема газа. В этих условиях объемом молекул нельзя пренебречь, а силы взаимодействия должны уже сказываться не только в моменты столкновений. [16]
Однако в ряде случаев потери можно определить, пользуясь теорией идеального газа, подобно тому, как это производится при расчете скачков уплотнения или при смешении газов в эжекторе. По этой причине изменение значения числа Рейпольдса может оказаться несущественным. [17]
Вводеппая нами функция, fit ( /) аналогична такой же функции в теории идеальных газов ( ср. [18]
 |
Схема газового термометра. [19] |
Напротив, закон Гей-Люссака для идеального газа теоретически может быть установлен на основании мо-лекулярно-кинетической теории идеального газа до практического установления шкалы температур, и благодаря этому он может быть использован для создания температурной шкалы. [20]
Отметим, что, несмотря на внешнее сходство и несомненно имеющуюся глубокую связь этого приема с искусственным приемом Гиббса в теории идеального газа ( § 36), между ними существует принципиальное различие. [21]
Измерение отношения Ср / Су Выше было показано, что отношение теплоемкостей газов у Ср / Су играет важную роль в теории идеальных газов, так как оно определяет число степеней свободы молекул. Кроме того, эта величина входит в уравнение адиабаты. Роль этой величины заключается еще и в том, что, зная ее, можно не прибегать к измерениям Cv, которые всегда трудны. [22]
Измерение отношения Ср / Су Выше было показано, что отношение теплоемкостей газов у Ср / Су играет важную роль в теории идеальных газов, так как оно определяет число степеней свободы молекул. Кроме того, эта величина входит в уравнение адиабаты. Роль этой величины заключается еще и в том, что, зная ее, можно не прибегать к измерениям Су, которые всегда трудны. [23]
Анализ предложенных многочисленных уравнений состояния реальных газов показывает, что для их построения в большинстве случаев в качестве исходных предпосылок взяты какие-либо следствия из теории идеальных газов. [24]
Полученное соотношение называется основным уравнением м о л е к у л я р но - кин ет и ч е с к о и теории идеального газа, или уравнением Клаузиуса. [25]
Используя либо первую форму уравнения состояния идеального газа (5.6), либо вторую (5.7), можно получить третью форму этого уравнения, которая имеет важное значение для теории идеального газа. [26]
 |
Схема течения в переходной части сверхзвукового диффузора. [27] |
Целиком влиянием вязкости определяется тот факт, что течения в сопле, работающем со значительным перерасширением, значительно отличаются от течений, параметры которых можно определить, исходя из положений теории идеального газа. [28]
Возникновение сложной системы скачков при отражении косого скачка большой интенсивности от стенки с пограничным слоем существенно изменяет распределение давления на стенке по сравнению с тем, которое может быть рассчитано по теории идеального газа, пренебрегающей взаимодействием скачков с пограничным слоем. Наблюдаемое за системой скачков падение давления вдоль стенки объясняется условиями эксперимента. Из-за конечности длины полки клина, установленного на противоположной стенке сопла, использованного для образования падающего скачка, в конце полки клина возникает веер волн разрежения, который уменьшает давление на стенке. [29]
Из анализа экспериментальных данных вытекает, таким образом что свойства реальных газов не только в количественном, но и в качественном отношении значительно отличаются от-свойств идеальных газов и что все результаты, вытекающие из теории идеальных газов, нужно рассматривать, как приближенные, справедливые для; реальных газов лишь при очень малых: плотностях последних. [30]
Страницы: 1 2 3 4