Теория - идеальный газ
Cтраница 3
Из анализа экспериментальных данных вытекает, таким образом, что свойства реальных газов не только в количественном, но и в качественном отношении существенно отличаются от свойств идеальных газов и что все результаты, вытекающие из теории идеальных газов, нужно рассматривать как приближенные, справедливые для реальных газов лишь при очень малых плотностях последних. [31]
Таким образом, на основании экспериментальных данных мы приходим к выводу, что свойства реальных газов значительно и не только в количественном, но и в качественном отношении отличаются от свойств идеальных газов и что все результаты, вытекающие из теории идеальных газов, нужно рассматривать как приближенные, справедливые для реальных газов, лишь при очень малых плотностях последних. [32]
На рис. 1.12 пунктирной линией обозначена область применимости уравнения (1.6), аналогичного уравнению состояния идеального газа PV nRT, которое также основано на представлении об энтропии. Ни теория эластичности идеального каучука, ни теория идеального газа не рассматривают особенности химического строения, а учитывают только характер молекулярного движения. [34]
Представление о детальном равновесии впервые было введено в теории идеальных газов. Необходимым условием равновесия в газе является сохранение максвелловского распределения но скоростям. Столкновения между молекулами являются тем механизмом, к-рый приводит к равновесию и поддерживает его. Можно разделить все молекулы газа на группы, в каждую из к-рых входят молекулы, обладающие очень близкими скоростями и находящиеся в одном элементе объема. [35]
Представление о детальном равновесии впервые было введено в теории идеальных газов. Необходимым условием равновесия в газе является сохранение максвелловского распределения по скоростям. Столкновения между молекулами являются тем механизмом, к-рый приводит к равновесию и поддерживает его. Можно разделить все молекулы газа на группы, в каждую из к-рых входят молекулы, обладающие очень близкими скоростями и иаходящ. [36]
Исходя из развитых им представлений и пользуясь методом круговых процессов, широко применявшимся в то время в термодинамике, Шредер получил уравнение для растворимости вещества, если раствор подчиняется закону Рауля. Шредером теория идеальных растворов имеет примерно такое же значение в учении о растворах, как теория идеальных газов в учении о газах. Свойства реального газа становятся более понятными при сравнении их со свойствами соответствующего идеального газа. Точно так же свойства неидеального раствора яснее раскрывают свою природу при сравнении со свойствами соответствующего идеального раствора. [37]
Исходя из развитых им представлений и пользуясь методом круговых процессов, широко применявшимся в то время в термодинамике, Шредер получил уравнение для растворимости вещества, если раствор подчиняется закону Рауля. Шредером теория идеальных растворов имеет примерно такое же значение в учении о растворах, как теория идеальных газов в учении о газах. Свойства реального газа становятся более понятными при сравнении их со свойствами соответствующего идеального газа. Точно так же свойства ясидеального раствора яснее раскрывают свою природу при сравнении со свойствами соответствующего идеального раствора. [38]
Собственно говоря, возможен также и предельный случай Х1, по терминологии Эйнштейна соответствующий состоянию насыщения идеального газа. Случай этот имеет большой принципиальный интерес; он подробно исследован Эйнштейном [2], указавшим, между прочим, на возможность приложения теории насыщенного идеального газа к электронной теории металлов. [39]
В общем случае система уравнений (8.30) имеет несколько решений. В некоторых случаях, в частности, при больших сверхзвуковых скоростях обтекания, предположение о баротропии слишком сильно, так как в рамках теории идеального газа нельзя построить теоретически непрерывных обтеканий: в этих случаях теорема Жуковского не верна, и поэтому мы ограничиваемся только непрерывными баротропными и, в частности, адиабатическими движениями в указанной выше области. [40]
Это приводит к замечательному свойству газа из частиц Бозе: при низкой температуре наступает своеобразная конденсация этого газа, даже если предположить, что газ - совершенно идеальный, так что силы взаимодействия бзсконечно малы. Теория идеального газа Бозе была развита Н. Н. Боголюбовым ( Journ. Эта теория позволяет дать толкование интересному явлению сверхтекучести гелия. [41]
Возможно, для читателей менее очевидно второе утверждение. Но пусть они перечтут цитату и обратят внимание на то, что чистый участник реакции вводится в А или В ( выводится из А или В при условии, что концентрация чистого участника реакции в цилиндре равна концентрации этого участника в равновесной смеси. Из молекуляр-но-кинетической теории идеальных газов и их смесей тогда следует, что чистый участник реакции в цилиндре и этот же участник реакции в равновесной смеси находятся между собой в равновесии. [42]
Ситуации, когда тождественность частиц необходимо учитывать, встречаются в классической физике нередко. Особенно это касается статистической физики. При построении теории идеальных газов 1) необходимо уметь подсчитывать физически отличающиеся состояния совокупности частиц газа. [43]
Способ 1 имеет преимущество полной симметрии по отношению к компонентам. Нормировка 2 тесно примыкает к теории газов. Ее следует использовать, если хотят сохранить формулировку действия масс, логичную теории идеальных газов. [44]
Средняя энергия взаимодействия между частицами при этом возрастает. Когда средняя энергия межчастичного взаимодействия оказывается сопоставимой с кинетической энергией теплового движения, плазма становится неидеальной. Свойства такой плазмы весьма необычны, и ее нельзя описывать простыми соотношениями теории идеальных газов. [45]
Страницы: 1 2 3 4